20．下列物質(zhì)：①石墨  ②Na2O固體  ③鹽酸④SO2⑤膽礬晶體⑥碳酸鈣固體 ⑦蔗糖晶體  ⑧NaCl溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是②⑤⑥（填序號(hào)）
（2）屬于非電解質(zhì)的是④⑦（填序號(hào)）
（3）能導(dǎo)電的是①③⑧（填序號(hào)）

分析 （1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
（2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
（3）有自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電．

解答 解：①石墨是單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②Na2O固體不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
③鹽酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④SO2是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
⑤膽礬晶體不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑥碳酸鈣固體不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑦蔗糖晶體不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑧NaCl溶液能導(dǎo)電，既不是非電解質(zhì)也不是電解質(zhì)．
（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故是電解質(zhì)的是②⑤⑥，故答案為：②⑤⑥；
（2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故是非電解質(zhì)的是④⑦，故答案為：④⑦；
（3）有自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的是①③⑧，故答案為：①③⑧．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)和物質(zhì)能否導(dǎo)電的判斷，難度不大，應(yīng)注意的是能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是（　　）
A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同 時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)
B．2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2是可逆反應(yīng)
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O與2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑互為可逆反應(yīng)
D．只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
C．電解熔融NaCl，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分離和提純蛋白質(zhì)的方法是（　�。�
A．分液B．過濾C．蒸發(fā)D．多次鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的離子方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJmol-1、-285.8kJmol-1和-283.0kJmol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為5.52×103KJ；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2═COCl2↑+HCl+H2O；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）    H=+108kJmol-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234mol/L；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（8）＞T（2）（填“＜”“＞”“=”）；
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=0.031 mol•L-1
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（15～16）＜v（5～6）（填“＜”“＞”“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．80g密度為1g•cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中再取出一半的溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是1.25ρ mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe2+與NO3-在酸性溶液中的反應(yīng)：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．將8g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列溶液中c（Cl-）與150mL 3mol/L NaCl溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．50mL3mol/LKCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液
C．100mL0.5mol/LBaCl2溶液D．50mL1mol/LAlCl3溶液

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