7．分子式為C5H10O2并能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．11種B．12種C．13種D．14種

分析 分子式為C5H10O2并能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該有機(jī)物可能為羧酸，也可能為酯．
若為羧酸，C5H10O2為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)；
若為酯，分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為5，討論羧酸與醇含有的碳原子，判斷形成該酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體種數(shù)．

解答 解：分子式為C5H10O2并能與NaOH溶液反應(yīng)，該有機(jī)物可能為羧酸，也可能為酯．
若為羧酸，C5H10O2為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，因此含有4種同分異構(gòu)體；
若為若為酯，分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，
①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種；
②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種；
③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種；
④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種；
因此屬于酯的共4+2+1+2=9種，
因此符合條件的C5H10O2的同分異構(gòu)體共13種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的性質(zhì)與確定等，難度中等，掌握有機(jī)物的性質(zhì)和同分異構(gòu)體的書寫規(guī)則是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某烴分子中有一個(gè)由碳碳單鍵構(gòu)成的六元環(huán)，有一個(gè)碳碳雙鍵，還有一個(gè)碳碳叁鍵，則能滿足上述條件的烴的分子式可能是（　�。�
A．C8H8B．C10H16C．C14H22D．C12H22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某化學(xué)小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請(qǐng)你幫助他們，完成一些判斷．將5.4g鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是③．
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0，.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
①鹽酸中c（H+）的濃度更大②Cl-有催化作用③SO42-有催化作用④SO42-有阻化作用⑤Al3+有催化作用
（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3；其中，你認(rèn)為不合理的方案有④⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
①淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
②麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均只含葡萄糖
③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)
⑤酶、木材、蠶絲、動(dòng)物的皮毛主要成分都是蛋白質(zhì)
⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液
⑦淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)．
A．①②④⑦B．②④⑤⑦C．③④⑥⑦D．④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．1 mol NH5中含有5 NA個(gè)N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
C．NH5與NH4Cl 中陽離子的電子式相同
D．它與水反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H-+H2O═NH3•H2O+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
I．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從如表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號(hào)abcdef
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（3）取50mL．NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.6
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①上表中的溫度差平均值為4.0℃；
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H-53.5kJ/mol （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol叫有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氣體A、B通式分別為CnH2n+2和CnH2n，若用催化劑使250mL混合氣體加氫，在相同條件下需要H2100mL，則原混合氣體中A、B兩體積之比為（　�。�
A．1：2B．1：3C．1：4D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請(qǐng)將合適的組號(hào)填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C60）   ②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5③235U、238U  ④氧氣（O2）與臭氧（O3） ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑥和
（1）是同素異形體的是①④，（填序號(hào)，下同）
（2）是同位素的是③，
（3）是同分異構(gòu)體的是⑤，
（4）是同一物質(zhì)的是②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（　　）
A．C2H5OHB．CH4C．C2H4OD．C3H8O2

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