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7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA
B．23g Na與足量H2O反應完全后可生成0.5NA個H2分子
C．2 L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
D．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

分析 A、求出二氧化碳的物質的量，然后根據(jù)當1mol二氧化碳參與反應時，反應轉移1mol電子來分析；
B、求出鈉的物質的量，然后根據(jù)1molNa～0.5molH2來計算；
C、2 L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根外，還有氫氧根；
D、標況下苯為液態(tài)．

解答 解：A、標況下5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，而當1mol二氧化碳參與反應時，反應轉移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應時，反應轉移0.25mol電子，即0.25NA個，故A錯誤；
B、23g鈉的物質的量為1mol，而1molNa～0.5molH2，故1mol鈉生成0.5mol氫氣即0.5NA個氫氣分子，故B正確；
C、2 L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根外，還有氫氧根，故溶液中陰離子所帶電荷數(shù)大于NA個，故C錯誤；
D、標況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從氧化還原反應的角度看，在實驗室制取①H2 ②CO2 ③Cl2的三個反應中，鹽酸的作用（　�。�
A．互不相同B．在①和②中相同C．在②和③中相同D．在①②③中均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有氣泡產生，說明氯水中含有H+
D．氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水的黃綠色消失，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖是一定溫度下向不同電解質溶液中加人新物質肘溶液的導電性發(fā)生變化，其電流（I）隨新物質加人量（m）的變化曲線．以下四個導電性實驗．其中與A圖變化趨勢一致的是B（填字母序號，下同）與B圖變化趨勢一致的是ACE，與C圖變化趨勢一致的是D．

A．氫氧化鋇溶液中滴人硫酸溶液至過量
B．醋酸溶液中滴入濃氨水至過量
C．澄清石灰水中通入CO2至過量
D．在氯化銨溶液中逐漸加人適量氫氧化鈉固體
E．向飽和的氫硫酸溶液中通入過量的二氧化硫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．恒溫恒容時在甲、乙、丙三個容器中均發(fā)生反應：2A+B?3C+2D，A、B、C、D均為氣體，且正反應△H=-akJ•mol-1（a＞0）．
（1）甲、乙、丙三個容器中A的物質的量分別為2mol、1mol、2mol；B的物質的量分別為1mol、1mol、2mol；達到平衡后三個容器中B的轉化率從大到小順序為甲＞乙＞丙．
（2）現(xiàn)在一定條件下，于反應開始投入3.0molC和3.0molD，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其它條件不變，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)為a%的是B；平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是C；平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是A；
A．4molA+2molB+2molD     B．2molA+1molB+1molD    C．2molA+1molB
（3）上題中三種選項為起始物質，達到新平衡時放出的熱量A＞B；B＜C；C＜a．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知氮元素有多種化合價，如：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5．
（1）下表是硝酸與某種金屬M在某些條件下反應所得還原產物的關系：
硝酸硝酸濃度大于10mol/L硝酸濃度為6.6～10mol/L、加熱硝酸濃度為6.6～10mol/L
還原產物NO2NO2NO2
硝酸硝酸濃度為0.1～6.6mol/L、加熱硝酸濃度0.1～6.6mol/L硝酸濃度0.1mol/L
還原產物NONO2、N2NH4NO3
通過分析上表，金屬鋅與某濃度的硝酸反應時，若無氣體產生，則此化學反應中被還原的硝酸與參加反應的硝酸物質的量之比是1：10．
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-，接觸面可讓O2-通過）燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體．其工作原理如圖所示
①負極為a（選填“a”或“b”）．
②該電池工作時的總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O．
③固體氧化物作為電池工作的電解質，O2-移動方向為由電極b向電極a移動（選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
④該電池工作時，在圖中所給的接觸面上發(fā)生的電極反應為：2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學反應原理是中學化學學習的重要內容．請回答下列問題：

（1）下列判斷正確的是①③．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
則△H1＜△H2
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
則△H1＜△H2
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時反應放出的熱量分別為Q1和Q2
則Q1＜Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
則△H1＜△H2
（2）依據(jù)氧化還原反應Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）設計的原電池如圖1所示．
請回答下列問題：
①銅電極發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-═Cu．
②溶液中Cu2+向正極移動．
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖2所示．
回答下列問題：
①Y的化學式是CO2．
②反應進行到3min時，v正＞v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
③能證明該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACD．
A．容器內各氣體的體積分數(shù)保持不變
B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．CO2的轉化率為70%
F．混合氣體中CO2與H2的體積比為1﹕3
④上述溫度下，反應CH3OH （g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=0.19（計算結果保留2位小數(shù)）．
⑤上述反應達到平衡后，往容器中同時加入0.1mol CO2和0.3mol H2O （g），此時平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動．
（4）室溫時，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示．下列有關溶液中離子、分子濃度大小關系的描述中正確的是②③．

①．a點時：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②．b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
③．c點時：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
④．d點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列過程吸收熱量的是（　　）
A．鎂條溶于鹽酸B．粉塵爆燃C．生石灰溶于水D．液氨氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　　）
A．明礬是常用的水處理劑，可以淡化海水
B．中國新型“鶻鷹”戰(zhàn)斗機上使用的碳纖維是一種新型無機高分子材料
C．“血液透析”利用了膠體的性質
D．葡萄酒中常添加極少量SO2，有防止葡萄酒氧化變質等作用

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