【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉， 最多能溶解 l9.2g(已知硝酸只被還原為 NO 氣體，下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. c 點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 FeSO4

B. oa 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

C. 原混和酸中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L

D. 原混和酸中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 4mol/L

【答案】B

【解析】

由圖象可知，由于鐵過(guò)量，硝酸和硫酸氧化性不同，反應(yīng)分階段進(jìn)行，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，則oa段鐵與稀硫酸和稀硝酸的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鐵、一氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

A項(xiàng)、由圖象可知，混合溶液中硝酸全部被還原生成一氧化氮，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣�，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，故A正確；

B項(xiàng)、oa段鐵與稀硫酸和稀硝酸的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2SO4+2HNO3=Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、有圖像可知，oa段反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量n(Fe)為0.2mol，由方程式Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，n(Fe)= n（NO3-）=0.2mol，則100ml溶液中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L，故C正確；

D項(xiàng)、c點(diǎn)加入22.4g鐵，鐵與稀硫酸和稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.4mol，由電荷守恒可知，硫酸根的物質(zhì)的量為0.4mol，則100ml溶液中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中滴入氫氧化鈉溶液后。先產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中存在（ ）

A.NO3－B.Fe2+C.SO42－D.Ca2+

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【題目】半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話(huà)：“從沙灘到用戶(hù)”，即由SiO2制Si。制取過(guò)程中不涉及到的化學(xué)反應(yīng)是

A. SiO2+2CSi+2CO

B. SiO2+2NaOH=Na2SiO3

C. Si+2Cl2SiCl4

D. SiCl4+2H2Si+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.是無(wú)色無(wú)味的氣體B.能使干燥的有色布條褪色

C.與石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉D.與鐵粉共熱生成氯化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸鎳（(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

(1)粉碎含鎳廢料的作用__________________________________

(2)酸浸過(guò)程中，l molNiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(3)寫(xiě)出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

(4)調(diào)節(jié)pH除鐵、鋁步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____。

(5)濾渣3主要成分的化學(xué)式是____。

(6)沉鎳過(guò)程中，若c(Ni2+)= 2.0 mol．L-1，欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為____g（保留一位小數(shù)）。

(7)保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為____℃、______min。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)在裝藥品開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行的操作是_____

(2)a 克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A 無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下①_____；②_____。

(3)寫(xiě)出加熱時(shí) A 中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(4)B 中的現(xiàn)象是：_____；C 的作用是：_____。

(5)待 A 中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下 E 并稱(chēng)重，E 增重 bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(寫(xiě)含 a、b 的表達(dá)式)。

(6)經(jīng)測(cè)定，(5)中測(cè)得結(jié)果偏小，原因可能是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請(qǐng)回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當(dāng)V1＝160 mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）＝________ mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3。滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過(guò)濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

B. b 點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類(lèi)相同

C. a 點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－

D. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L

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