Question

次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。

（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：

① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni + H2PO3－+

② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑

請(qǐng)配平反應(yīng)式①。

（2）反應(yīng)式①中還原劑是 ，被還原元素是 。

（3）反應(yīng)②中，若生成1 mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（4）從二個(gè)反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有 mol H2PO3－生成。

（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：

堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K2O）過(guò)氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學(xué)反應(yīng)式：

①鈉與過(guò)氧化鈉反應(yīng)

②鉀還原硝酸鉀，同時(shí)還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體

 

Answer 1

（1）Ni2++H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+ （2） H2PO2 Ni （3）2mol （4）3 （5）①2Na+Na2O2= 2Na2O

②10K+2KNO3=6K2O+N2

【解析】

試題分析：觀察反應(yīng)式1可知鎳從+2價(jià)變成0價(jià)，化合價(jià)降了2，H2PO2－中的P為+1價(jià)變?yōu)镠2PO3－中的P+3價(jià)，化合價(jià)升了2，據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，在鎳和H2PO2－不需要乘以任何的數(shù)。再據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知，左邊反應(yīng)物只有兩個(gè)氧，而右邊有三個(gè)，因此在反應(yīng)物中肯定還有一個(gè)氧原子，而題目中說(shuō)，該反應(yīng)時(shí)在酸性條件下進(jìn)行，所以反應(yīng)物中應(yīng)該是水參與了反應(yīng)，所以可以得出Ni2++H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+

H2PO2－ 中P化合價(jià)升高，因此做還原劑，而Ni2+化合價(jià)降低做氧化劑，所以被還原的元素是鎳

6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑ 6H2PO2-中6個(gè)P的化合價(jià)由+1變成2個(gè)0價(jià)的P和4個(gè)+3價(jià)的4H2PO3中的P，因此生成4摩爾的H2PO3-電子轉(zhuǎn)移是4乘以2，則生成1摩爾的H2PO3-電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2摩爾。

Ni2++H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+ 可知生成一摩爾的Ni則同時(shí)生成1摩爾的H2PO3－ 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑可知生成1摩爾的P則同時(shí)生成2摩爾的H2PO3－所以總共生成3摩爾H2PO3－

由制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽�？芍�

①2Na+Na2O2= 2Na2O ②10K+2KNO3=6K2O+N2

考點(diǎn)：考查化學(xué)式的配平及氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算的知識(shí)