Question

已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應放熱Q kJ，此時有2 mol SO2(g)被氧化

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)證明相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，錯誤；B．由于該反應是放熱反應，所以將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量小于Q kJ，錯誤；C．增大壓強平衡正向移動；升高溫度平衡逆向移動，移動方向不同，錯誤；D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應放熱Q kJ，此時有2 mol SO2(g)被氧化，正確。

考點：考查可逆反應的特點、物質轉化和能量變化的關系的知識。