12．某有機(jī)物分子式為C4H8，據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是（　�。�
A．含有3個甲基B．一氯代物只有一種
C．使溴水褪色D．四個碳原子共平面

分析 A．若含有3個甲基，分子中H原子數(shù)目大于8；
B．該有機(jī)物可能為環(huán)丁烷；
C．該有機(jī)物可能為丁烯；
D．該有機(jī)物可能為CH3CH=CHCH3或CH2=C（CH3）2．

解答 解：A．若含有3個甲基，分子中H原子數(shù)目大于8，故不可能含有3個甲基，故A錯誤；
B．該有機(jī)物可能為環(huán)丁烷，分子中只有一種H原子，一氯代物只有一種，故B正確；
C．該有機(jī)物可能為丁烯，含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故C正確；
D．該有機(jī)物可能為CH3CH=CHCH3或CH2=C（CH3）2，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子處于同一平面，故D正確，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，關(guān)鍵是根據(jù)分子式判斷物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)，難度不大，有利于學(xué)生發(fā)散思維培養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子的M電子層有1個電子，C的氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為4，E在同周期主族元素中原子半徑最�。铝袛⑹鲥e誤的是（　　）
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．熔融電解化合物CE3可制取單質(zhì)C
C．D的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)A共熱時能生成三種氧化物
D．化合物B2D2中既含離子鍵又含非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．溶解度小的物質(zhì)的導(dǎo)電性一定比溶解度大的物質(zhì)的導(dǎo)電性弱
C．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D．金屬陽離子得電子多時氧化性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中和鹽酸：CO${\;}_{{3}_{\;}}$2-+2H+=H2O+CO2↑
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C．向碳酸氫銨溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．用MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+：MnS+Cu2+=CuS+Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+濃度為amol•L-1，SO42-濃度為bmol•L-1．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．（b-2a）bmol•L-1B．$\frac{（b-2a）}{2}$bmol•L-1C．（2b-a）bmol•L-1D．$\frac{（2b-a）}{2}$bmol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將c mol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為 （　　）
A．c mol/LB．3c mol/LC．$\frac{3c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/LD．$\frac{c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．四氯化碳分子的電子式：B．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．羥基的電子式：D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-，Al3+的物質(zhì)的量＜0.8mol（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）1L 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，n（CH3COOH）小于0.1mol，n（CH3COO-）小于0.1mol（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料．從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O．
（2）為提高“固體熔塊”水浸取時的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時間外，適宜的條件還可以選擇熔塊粉碎（或連續(xù)攪拌、適當(dāng)升高溫度等）．
（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；X（晶體）為綠礬（FeSO4•7H2O），配制、保存該溶液時需加少量鐵屑，目的是防止Fe2+被氧化．
（4）過濾時所需玻璃儀器為漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）第③步反應(yīng)化學(xué)方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4．

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