Question

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價(jià)化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)

B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

Answer 1

D

解析試題分析：X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子化合物Z₂Y中Z的化合價(jià)為+1價(jià)，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，分別為ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共價(jià)化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數(shù)比R大，則W是Cl元素，根據(jù)XW₄可知X為C元素，綜上所述X、Y、Z、R、W分別是C、O、Na、S、Cl。 A、根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Z、R、W同周期，分別為Na、S、Cl，原子半徑逐漸減小，正確； B、X₂W₆的分子式為C₂Cl₆，為六氯乙烷，分子中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，C原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl形成1個(gè)共價(jià)鍵，最外層電子數(shù)也為8，正確；C、根據(jù)同周期由左向右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，正確；D、Y、Z可形成的化合物為Na₂O和Na₂O₂，Na₂O₂中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，錯誤。
考點(diǎn)：考查元素推斷、遞變規(guī)律和相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。