【題目】實(shí)驗(yàn):①將溶液和溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說(shuō)法中,不正確的是 ( )

A. 將①中濁液過濾，所得濾液中含少量

B. ①中濁液存在平衡:

C. ②中沉淀顏色變化說(shuō)明轉(zhuǎn)化為

D. ③可以證明,比更難溶

【答案】C

【解析】

根據(jù)沉淀反應(yīng)和沉淀溶解平衡的移動(dòng)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。

A項(xiàng)：①中反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，存在Mg(OH)2沉淀溶解平衡，故過濾所得濾液中含少量，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：①中濁液存在平衡:，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：①中反應(yīng)后余NaOH，②中沉淀顏色變化可能是轉(zhuǎn)化為，或者NaOH與FeCl3反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：③中只有與FeCl3反應(yīng)，故可證明,比更難溶，D項(xiàng)正確。

本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeSO4是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟：①將3mol·L-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應(yīng)；②趁熱過濾；③在50℃左右蒸發(fā)、結(jié)晶，得到晶體——綠礬（FeSO4·7H2O）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）制備FeSO4溶液時(shí)一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________，反應(yīng)時(shí)要求鐵粉過量的理由是__________。

（2）檢驗(yàn)步驟①所得溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是_________。

（3）步驟②趁熱過濾的原因是__________。

（4）在空氣中加熱綠礬，固體質(zhì)量與溫度變化曲線如下圖：

a曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

c曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是

A. 再通入少量氯氣，減小

B. 通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C. 加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)

D. 光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅元素在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)、價(jià)。和是常見的價(jià)銅的化合物，是較為常見的價(jià)銅的化合物。

(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。

A、s B、p C、d D、ds E、f

(2)向溶液中滴加氨水，可以得到深藍(lán)色的溶液，再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體，寫出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________________。比較和中鍵角的大�。�___________填“”或“”。

(3)中陰離子的空間構(gòu)型為_______，NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為______

[信息：臭氧分子中，中心氧原子的未雜化的p軌道（含2個(gè)電子）與其它兩個(gè)氧原子的p軌道（各含1個(gè)電子）肩并肩形成一個(gè)大π鍵，表示為，]

的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。

①每個(gè)Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②若以銅原子為頂點(diǎn)構(gòu)成晶胞，面心原子為________(Cu、Cl)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3 ：5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸(HBrO3)、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。

①BrFx中，x=__________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③此反應(yīng)的氧化劑是______________，還原劑是______________。

（2）配平下列反應(yīng)式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

____KMnO4 ＋____H2O2+____H2SO4 ─____K2SO4＋____MnSO4＋___ O2↑ ＋ ____H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.

B. 點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電池在工作時(shí)，電流從電極a經(jīng)過負(fù)載流向電極b

B. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

C. 當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ熱量

D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)147gH2SO4的物質(zhì)的量是_______；

(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O +O2↑，若反應(yīng)過程中生成1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。

(3)反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合價(jià)升高，則該元素被_____，_____元素化合價(jià)降低；______作還原劑，_____發(fā)生還原反應(yīng)。

(4)鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：_____，1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為______(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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