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【題目】水楊酸是合成阿司匹林的重要原料。水楊酸的學名鄰羥基苯甲酸,結構簡式為,請回答下列問題:

1請寫出水楊酸中具有的官能團名稱________;

2能夠區(qū)分水楊酸和苯酚的試劑_____ ___;

A濃溴水 B氫氧化鈉溶液 C氯化鐵溶液 D碳酸氫鈉溶液

3水楊酸的另一種同分異構體的結構簡式為,1 mol該有機物在適宜條件下與氫氧化鈉經過一系列反應,最多能消耗氫氧化鈉的物質的量為填序號________;

A.1 mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol

4已知有機物CH3COOH可以表示為:,在一定條件下,水楊酸與乙酸酐可合成阿司匹林,阿司匹林可表示為:,則阿司匹林分子式為________;

【答案】1羥基酚羥基、羧基 2D 3C 4C9H8O4

【解析】

試題分析:1水楊酸的學名鄰羥基苯甲酸,分子中含有-COOH、-OH,名稱分別為羧基、羥基。

2A.水楊酸和苯酚均有酚羥基,都能與濃溴水反應生成沉淀,無法區(qū)分;B羧基能與NaOH發(fā)生反應,苯酚也能與NaOH反應,所以用氫氧化鈉溶液無法區(qū)分;C.水楊酸和苯酚均含有酚羥基,遇氯化鐵溶液均顯紫色,無法區(qū)分;D.羧基能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳,而酚羥基與碳酸氫鈉溶液不反應,即水楊酸能與碳酸氫鈉溶液反應,苯酚不能,能區(qū)分;答案選D。

3分子中有酚羥基和酯基,且酯基水解后生成酚羥基和羧基,所以1 mol該有機物在適宜條件下與氫氧化鈉經過一系列反應,最多能消耗氫氧化鈉的物質的量為3mol答案選C。

4根據阿司匹林的結構簡式可知,阿司匹林分子式為C9H8O4

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑,可由二苯基羥乙酮氧化制得,反應的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下:

+2FeCl3+2FeCl2+2HCl

在反應裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸,冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出,用70%乙醇水溶液重結晶提純。重結晶過程:加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥

請回答下列問題:

(1)寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱:a ,b

(2)趁熱過濾后,濾液冷卻結晶。一般情況下,下列哪些因素有利于得到較大的晶體:

A.緩慢冷卻溶液

B.溶液濃度較高

C.溶質溶解度較小

D.緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液中發(fā)生過飽和現象,可采用 等方法(選填一種)促進晶體析出;

(3)抽濾所用的濾紙應略 (填“大于”或“小于”)布氏漏斗內徑,將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時,杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗,下列液體最合適的是 ;

A.無水乙醇 B.飽和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.濾液

(4)上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質: ;

(5)某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程,分別在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時,用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是

A.15min B.30min

C.45min D.60min

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示,有關該有機物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應

B. 該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C. 1mol該物質最多可與4molH2發(fā)生加成反應

D. 1mol該物質完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016屆唐山二!磕壳叭藗儗Νh(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視。

1)汽車尾氣中含有CONO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉化為無毒氣體。

4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) ΔH-1200 kJ·mol-1

對于該反應,溫度不同(T2T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是 (填代號)。

2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔHT1時,反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下:

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

根據圖表數據分析T1時,該反應在0-20min的平均反應速率vCO2= ;計算該反應的平衡常數K= 。

②30min后,只改變某一條件,根據上表的數據判斷改變的條件可能是 (填字母代號)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NO、N2CO2的濃度之比為5:3:3,則達到新平衡時NO的轉化率 (填升高降低),ΔH 0(填“>”“<”.

(3)CO2NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知:

2NH3g+CO2g=NH2CO2NH4s ΔH= -l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2Og ΔH= +116.5kJ/mol

③H2Ol=H2Og ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式 。

4)一種氨燃料電池,使用的電解質溶液是2mol/LKOH溶液。

電池反應為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;

請寫出通入a氣體一極的電極反應式為 ;每消耗3.4g NH3轉移電子的物質的量為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是( )

A. 溶液中c(OH-)c(H+)都減小

B. 溶液的pH增大

C. 醋酸電離平衡向左移動

D. 溶液中c(H+)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C、N、O、Al、Si 、ClFe是七種常見元素

1N元素位于周期表第 周期,第 族。

2)用、“= ”填空:

離子半徑

得電子能力

酸性

金屬性

O2― Al3

16O 18O

H2CO3 HNO3

Fe Al

3SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在,在日常生活、生產、科研及新型材料等方面有著重要的用途。高嶺土[Al2(Si2O5(OH4]改寫成氧化物的形式為 。

4ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目: 。

5)將鋁片(表面除去氧化膜)與碳棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中可以構成原電池,電池正極為 ,電池負極反應的電極方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家尋找高效催化劑實現大氣污染物轉化:

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

(1)已知:CO燃燒熱△H2=-283kJ·mol-1。幾種化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵

N=N鍵

O=O鍵

鍵能/kJ·mol-1

945

498

630

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ,上述△H1= 。

(2)CO——空氣在KOH溶液中構成燃料電池(石墨為電極),若放電后,電解質溶液中離子濃度大小順序為c(K+)>c(HCO3)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+),則負極的電極反應式為

(3)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數表達式為 。圖A中曲線 (填“I”或“II”)能正確表示平衡常數與溫度的關系,理由是 。

(4)當NO、CO的濃度比為1時,體系中NO平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖B所示。α(NO)隨著溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖B中,壓強由小到大的順序為 ,其判斷理由是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,現有濃度都為0.1mol·L-1HX、HY的溶液各20ml,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關系如圖所示。

下列判斷錯誤的是

A滴定過程中,水電離的c(H+)·c(OH)均不變

BHX的電離程度小于HY的電離程度

CV=10ml時,c(HX)+c(X)=2c(Na+)

DV=20ml時,c(Y)>c(X)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列微粒能在相應溶液中大量共存的是

A.稀硫酸中:K+、MnO4、CH3CH2OH

B.pH=11的溶液中:Na+、CO32-、NH3·H2O

C中性溶液中:Na+、NO3AlO2

D.FeCl3溶液中:H2O2、Mg2+、SO42-

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