Question

16．下列化合物，按其晶體熔點由高到低排列正確的是（　�。�

• A． SiO₂、Si、CsCl、NaCl、H₂O、H₂Se、H₂S
• B． Si、SiO₂、CsCl、NaCl、H₂O、H₂S、H₂Se
• C． SiO₂、Si、NaCl、CsCl、H₂O、H₂Se、H₂S
• D． Si、SiO₂、CsCl、NaCl、H₂Se、H₂S、H₂O

Answer 1

分析 不同晶體的熔點：一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；相同晶體從影響晶體熔沸點高低的因素分析．

解答 解：SiO₂、Si為原子晶體，Si-Si的鍵長比Si-O長，則Si-Si的鍵能比Si-O小，所以熔點SiO₂＞Si，
CsCl和NaCl 為離子晶體，離子鍵與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)，離子半徑越大和離子所帶電荷越小，離子鍵越弱，熔點越小，半徑Cs⁺＞Na⁺，所以CsCl的離子鍵弱，熔點CsCl＜NaCl，
H₂O、H₂Se、H₂S都為分子晶體，分子間含有氫鍵熔點高，分子間不含有氫鍵，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點越高，則H₂O、H₂Se、H₂S熔點：H₂O＞H₂Se＞H₂S，
而不同晶體的熔點：一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，
所以按其晶體熔點由高到低排列順序為：SiO₂、Si、NaCl、CsCl、H₂O、H₂Se、H₂S；
故選C．

點評 本題考查晶體的類型與熔沸點的比較，題目難度不大，解答該類題目時要首先判斷晶體的類型，晶體類型相同時，要注意晶體結(jié)構(gòu)是否相似，把握影響晶體熔沸點的因素．