18．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)，則△H4的正確表達(dá)式為（　�。�
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④S（g）=$\frac{1}{2}$S2（g）△H4．
A．△H4=$\frac{1}{3}$（3△H3-△H1-△H2）B．△H4=$\frac{1}{3}$（△H1+△H2-3△H3）
C．△H4=$\frac{3}{4}$（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=$\frac{3}{4}$（△H1-△H2-3△H3）

分析 由①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）=$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
結(jié)合蓋斯定律可知，（①+②-③×3）×$\frac{2}{3}$得到2S（g）=S2（g），且物質(zhì)的量與熱量成正比，以此來解答．

解答 解：由①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）=$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
結(jié)合蓋斯定律可知，（①+②-③×3）×$\frac{2}{3}$得到2S（g）=S2（g），則2S（g）=S2（g）△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2-3△H3），
可知④S（g）=$\frac{1}{2}$S2（g）△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2-3△H3）×$\frac{1}{2}$=$\frac{1}{3}$（△H1+△H2-3△H3），
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl -、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　　）
A．肯定有 Al3+、Mg2+、HCO3-B．肯定有 Al3+、Mg2+
C．肯定沒有HCO3-、MnO4-、NH4+、K+D．能確定K+、Cl-是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的陰離子的核外電子數(shù)與B、C、D 原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)D的單質(zhì)，E的原子序數(shù)為D的兩倍．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．上述六種元素的原子半徑大小為A＜B＜C＜D＜F＜E
B．A、B、D三種元素可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
C．A、B、C、F原子的核外最外層電子數(shù)的總和為18
D．由A與B組成的化合物的沸點(diǎn)一定低于由A與D組成的化合物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成兩等份．其中一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g；另一份加入40mL某濃度鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L．
試計(jì)算：
（1）混合物中的NaHCO3物質(zhì)的量為0.08mol．
（2）鹽酸的濃度為4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4D．NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器（圖1），請(qǐng)回答下列問題：

（1）序號(hào)為⑥和⑩的儀器的名稱分別為梨形分液漏斗、直形冷凝管．
（2）若用CCl4提取碘水中的碘，必須用到上述儀器中的②⑥（填序號(hào)），試描述靜置后的現(xiàn)象溶液分為兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色．
（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的試管（填名稱）．
（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的儀器是②④⑧⑨（填序號(hào)）．
（5）儀器上標(biāo)有溫度的是⑧⑨（填序號(hào)）．
（6）丙同學(xué)想用如圖2裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2．教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)．該同學(xué)選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個(gè)問題．請(qǐng)你把該儀器畫在圖中合適的位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．合成高分子材料因有優(yōu)良的性能而大受歡迎，因此高分子材料合成是化學(xué)工業(yè)中的最重要產(chǎn)業(yè)．與一般金屬材料相比，其優(yōu)點(diǎn)是（　　）
A．硬度高，熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．耐熱性好，耐磨性強(qiáng)
C．導(dǎo)電性強(qiáng)，延展性好D．強(qiáng)度大，電絕緣性好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　　）
A．原溶液中H2SO4濃度為4mol•L-1
B．圖中，AB段的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，A點(diǎn)的溶質(zhì)為Fe（NO3）3
C．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol
D．圖中，OA段產(chǎn)生是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．相對(duì)分子質(zhì)量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al

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