一定溫度、一定體積的某密閉容器中，對可逆反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 

[     ]

A．M的生成速率與M的消耗速率相等
B．單位時間內(nèi)消耗B，同時生成D
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）【化學一選修2：化學與技術(shù)】
現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
請回答：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點是
反應有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時消耗大量熱能．
反應有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時消耗大量熱能．

（2）反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式）
CuS、FeS2
CuS、FeS2

（3）反應Ⅲ的離子方程式為
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O

（4）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅

（5）黃銅礦中Fe的化合價為+2，關(guān)于反應.8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O4+16SO2下列說法正確的是
BCD
BCD
 （填選項字母）
A．反應中被還原的元素只有氧
B．反應生成的SO2直接排放會污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當有8mol銅生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
（6）某硫酸廠為測定反應IV所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折箅成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L 的 K2Cr2O2標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．
已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
，
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為
12.00%
12.00%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度和一定體積的條件下反應：A2（s）+2B2（g）?2AB2（g） 達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?成都模擬）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，完成下列問題．
t/℃ 25 125 225 …
K 4.1×105 K1 K2 …
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
；K1
＞
＞
 K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)
不變
不變
（填“變”或“不變”）．
（2）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ACE
ACE
（填序號）：
A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C． 溶器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
F．混合氣體的顏色保持不變
（3）將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行上述反應得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度（℃） 起始量（mol） 平衡量（mol） 達到平衡所需時間（min）
N2 H2 NH3
1 650 2 4 0.9 9
2 900 1 2 0.3 0.01
實驗1中以v（NH3）表示的反應速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
，實驗2的速率比實驗1快的原因是
實驗2溫度高于實驗1
實驗2溫度高于實驗1
；
（4）有人設計采用高性能質(zhì)子導電材料SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置（如圖）．則其正極的電極反應為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．

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科目：高中化學 來源：湖北省孝感高級中學2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：013

一定溫度、一定體積的某密閉容器中，對可逆反應A(S)＋3B(g)2M(S)＋3D(g)，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

[　　]

A．

M的生成速率與M的消耗速率相等

B．

單位時間內(nèi)消耗a mol　B，同時生成a mol　D

C．

容器內(nèi)的壓強不再變化

D．

混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學 來源：四川省模擬題 題型：填空題

(1)二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔能源，被譽為“二十一世紀的新能源”。工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度(230-280℃)、壓強(2-10MPa)和催化劑作用下進行的，反應器中發(fā)生了下列反應：
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。
反應器中的總反應可表示為：3CO(g)+ 3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，則該反應的△H=____________
(2)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應式是：2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g)；
△H >0。判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A.容器中密度不變
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO2):v(H2) =1:3 E單位時間內(nèi)消耗2 mol CO2，同時消耗1 mol二甲醚
(3)如圖是二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：
①B電極上的電極反應式是____________；
②若燃料電池中通入二甲醚(沸點為-24.9℃）的速率為1.12 L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol/LCuSO4溶液500 mL，則通電30s后理論上陰極可析出________g金屬銅（假設整個過程中，能量利用率為75%）。
(4)粗Si的提純是我國重要的化工工業(yè)。已知：
反應①：Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+ H2(g)；
反應②：SiHCl3+H2Si(純) +3HCl。
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和H2，寫出該反應的化學方程式_________________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是_____________；
②由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒�。工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應得到硅烷，該反應的化學方程式是
__________________；
③硅能用于合成硅橡膠。下圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點是玻璃化溫度低，耐輻射性能好。該硅橡膠的化學式為_____________。

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