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（10分）可逆反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，根據圖回答：

（1）壓強P1比P2          （填大或小）；   （2）（m +m）比（p +q）       （填大或小）；
（3）溫度t1℃比t2℃        （填高或低）；（4）正反應為            反應(填吸熱或放熱)；
（5）一定溫度下，該可逆反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                    
（1）小   （2）小（3）高 （4）吸熱     （5）
（1）壓強越大，反應速率越快，到達平衡的時間就越短，根據圖像可知曲線P2到達的平衡的時間少，所以P2大于P1。壓強越大A的轉化率越低，說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以（m +n）小于（p +q）。
（2）溫度越高，反應速率越快，到達平衡的時間就越短，根據圖像可知曲線T1到達的平衡的時間少，所以T1大于T1。溫度越高A的含量越低，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應。
（3）平衡常數(shù)是指在一定條件下，當可逆反應達到平衡時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以該反應的平衡常數(shù)表達式為。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進入接觸室的混和氣體體積組成是：SO27%、O211%、N282%�，F(xiàn)有100體積混和氣體進入接觸室，反應后的總體積變?yōu)?7.2，則SO2的轉化率為（    ）
A．50%B．60%C．80%D．90%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改變條件達到平衡后D的濃度隨條件改變的關系如下圖，試判斷此反應的系數(shù)關系和△H正負    （  ）
A．a＋b＜c＋d，△H＜0B．a＋b＜c＋d，△H＞0
C．a＋b＞c＋d，△H＜0D．a＋b＞c＋d，△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.
（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)
（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（   ）次實驗。
A．1B．2C．3D．4
（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質。
（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)  Y(g)+Z (s)，以下能說明作為反應達到平衡標志的是 (  )
A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．X、Y與Z的物質的量之比為2：1：1
C．混合氣體的密度不再變化D．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（   ）
物質
X
Y
Z
W
初始濃度/mol·L-1
0.5
0.6
0
0
平衡濃度/mol·L-1
0.1
0.1
0.4
0.6
A．反應達到平衡時，X的轉化率為80%
B．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當反應2X+Y2Z △H< 0達到平衡時，若升高溫度則能使
A．Z的質量分數(shù)增大
B．X的轉化率增大，Y的轉化率減小
C．X的轉化率減小，Y的轉化率增大
D．Y的質量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A 反應的化學方程式為5YX
B  t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C  t2時，正、逆反應速率相等
D  t3時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列可逆反應達平衡后，升高溫度可使混合氣的平均分子量增大的是 (    )
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0
B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0
C．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0
D．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H<0

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