Question

氫是宇宙中最豐富的元素，為一切元素之源。

23.1.H原子的電子排布式是“1s1”，該式子未表明電子運動狀態(tài)的方面是 （選填編號）。

a．電子層 b．電子亞層

c．電子云的伸展方向 d．電子的自旋

24.2.金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH，以下事實能說明LiH是離子化合物的是 （選填編號）。

a．H為-1價 b．熔融狀態(tài)能導電 c．加熱到600℃不分解

LiH的電子式為 。

核外有2個電子的簡單陰、陽離子有若干種，試比較它們半徑的大小 。

25.3.非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H8-nR，則R的最高氧化物的化學式為 。

26.4.根據下表中的鍵能數據，寫出氮氣、氫氣合成氨氣的熱化學方程式 。

在合成氨的工業(yè)生產中，科學家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑，簡述其意義 。

共價鍵	鍵能(KJ/ mol）
N≡N	946
H－H	436
H－N	391

27.5.鈀（Pd）是優(yōu)良的儲氫金屬：2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s) +Q(Q＞0)

通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x＞0.8可采取的措施是 ；為使PdHx 產生H原子并在固體中快速流動，可采取的措施是 （選填編號）。

a.升溫 b．減壓 c．及時移走金屬鈀

Answer 1

23.1.d

24.2.b；Li+[:H]-；H-＞Li+＞Be2+（漏寫、多寫不給分）

25.3.R2On 或ROn/2（1分，寫對1個即可）

26.4. N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol；

降低能耗、提高反應物的轉化率（不答提高反應物的轉化率不扣分）

27.5.降溫、增壓；a。

【解析】

試題分析：

23.1.描述電子運動狀態(tài)的四個方面 ：電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、電子的自旋；1s1中系數1表示電子層，s表示電子亞層及伸展方向（s為球形）。故只有電子自旋方向沒有表示出來。

24.2.b正確。因LiH是離子化合物，所以其電子式為Li+[:H]-，核外有2個電子的簡單陰、陽離子有H-、Li+、Be2+，三者核外電子排布相同，則質子數越大半徑越小，所以H-＞Li+＞Be2+

25.3.非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H8-nR則，R的最低負價為-(8-n)價，則其最高正價為8-（8-n）=n。則其最高價氧化物的化學式為：當n為偶數時ROn/2，當n為奇數時R2On

考點：理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。會寫簡單物質的電子式。

26.4.H2(g)＋N2(g)2NH3(g)的焓變：

ΔH=3×436 kJ·mol－1+946kJ·mol－1-6×391 kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1，

合成氨反應為放熱反應，溫度降低有利于反應的正向進行提高轉化率，但溫度降低反應速率反減慢，而催化劑可大幅度提高化學反應速率故活性溫度更低的新催化劑可以降低能耗、提高反應物的轉化率。

27.5.x的值增大。為使PdHx 產生H原子并在固體中快速流動加快反應速率可采取升溫的方法。

考點：原子核外電子排布規(guī)律，了解化學反應熱或焓變的含義，能應用鍵焓計算焓變。了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。