Question

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H₂O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂通入水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N_A
• C． 常溫常壓下，53.5 g NH₄Cl晶體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4 N_A
• D． 常溫常壓下，2 L 0.5 mol•L^-1 硫酸鉀溶液中陰、陽離子總數(shù)大于3 N_A

Answer 1

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol質(zhì)子來分析；
B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、求出氯化銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化銨中含4mol共價(jià)鍵來分析；
D、求出硫酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鉀中含3mol離子，而水也能電離出部分離子來分析．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol質(zhì)子，即10N_A個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下2.24L的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、53.5g氯化銨的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氯化銨中含4mol共價(jià)鍵，即4N_A個(gè)，故C正確；
D、溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1mol硫酸鉀中含3mol離子，而水也能電離出部分離子，故溶液中的離子總數(shù)大于3N_A個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．