在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

　

A．

混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

　

B．

混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化

　

C．

氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變

　

D．

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)消耗2n molB


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

反應(yīng)中A為固體，反應(yīng)前后氣體的體積不變，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷．

解答：

解：A．反應(yīng)前后氣體的體積不變，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中A為固體，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．反應(yīng)前后氣體的體積不變，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化，故C錯(cuò)誤；

D．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)消耗2n molB，故D錯(cuò)誤，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握反應(yīng)中A為固體以及反應(yīng)前后氣體的體積不變的特征，為解答該題的關(guān)鍵．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

    B． 在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀

    C． 油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級(jí)脂肪酸

    D． 欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�

①NaOH固體 ②H2O  ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液．

　

A．

②④⑥

B．

①②

C．

②③⑤

D．

②④⑤⑥

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度．用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�

　

A．

酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗

　

B．

開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失

　

C．

滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，但又立即變�(yōu)辄S色，此時(shí)便停止滴定，記錄讀數(shù)

　

D．

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)并記錄

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）　．

A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間

（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）　　．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH﹣）減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），

①　　和　　兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．

②　　和　　兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH﹣多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）      B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）      D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是　　，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）　　．

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是　　．

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）　　c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl﹣）的關(guān)系c（NH4+）　　c（Cl﹣）．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

單質(zhì)銫的熔點(diǎn)比單質(zhì)鋰的高

　

B．

膠體的膠粒不能通過(guò)濾紙

　

C．

元素N的氫化物的沸點(diǎn)比元素P的氫化物的沸點(diǎn)低

　

D．

用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2則下列有關(guān)對(duì)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

放電時(shí)正極附近pH增大

　

B．

充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣

　

C．

放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

　

D．

蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是（）

    A． Z一定是活潑的金屬元素

    B． Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

    C． Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

    D． X、Y、Z各元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和均為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）

    A． 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

    B． 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

    C． 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

    D． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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