Question

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。

己知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K = 6.4×10-3。請(qǐng)回答下列問題。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各lmol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是_____%（保留整數(shù)）。

（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)______（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”），理由是__________。

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是_____。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2, 達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO, 重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 K= 4 向正方向進(jìn)行 AC 不變

【解析】試題分析：汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致： N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0。已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝6.4×10－3。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。

（2）該溫度下，向2 L密閉容器中充入N2和O2各1mol，設(shè)平衡時(shí)消耗氮?dú)夂脱鯕饩��?/span>xmol，則生成NO設(shè)2xmol，所以根據(jù)平衡常數(shù)可知，解得x＝0.04，則N2的轉(zhuǎn)化率是4%。

（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，則此時(shí)濃度商＝＜K，所以此時(shí)反應(yīng)向正方向進(jìn)行。

（4）A、正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，A正確；B、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氮?dú)忸~轉(zhuǎn)化率增大，C正確，答案選AC。向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，由于反應(yīng)前后體積不變，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，因此重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變。