下列說法不正確的是

A．銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖

B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高

C．1mol乙酰水楊酸（）最多可以和2mol NaOH反應

D．可用和HCHO 為原料合成

C

【解析】

試題分析：A．麥芽糖分子中含有醛基，是還原性糖，而蔗糖分子中無醛基，是非還原性糖，因此用銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖，正確；B．乙醇、乙二醇、丙三醇隨著分子的相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增加，克服分子間作用力是物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就逐漸，因此物質(zhì)的沸點依次升高，正確；C在水楊酸分子中含有1個酯基和1個羧基，酯基水解產(chǎn)生1個酚羥基和1個羧基，羧基和酚羥基都可以與NaOH發(fā)生反應，所以1mol的水楊酸最多可以和3mol NaOH反應，錯誤；D．對甲基苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應形成酚醛樹脂，正確。

考點：考查有機物的鑒別、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及制取的知識。

考點分析： 考點1：生命中的基礎有機化學物質(zhì) 考點2：乙醇和醇類 考點3：羧酸和酯 考點4：油脂 考點5：糖類 考點6：蛋白質(zhì)和核酸 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。

方法一 銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－ [CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）將廢銅板浸入熱的H2SO4溶液中，并通入空氣，可以生成CuSO4。該反應的離子方程式為 。

（2）①中，“加熱”的目的是 ，當觀察到 現(xiàn)象，即表明反應已經(jīng)完全。

（3）②中，加入大量水的作用是 。

（4）潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化。上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是 。

方法二 銅電極電解飽和食鹽水（實驗裝置如圖）

（5）陽極的電極反應式為 。

（6）實驗開始時，陽極附近沒有產(chǎn)生CuOH沉淀的原因是 。

（已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3—物質(zhì)的結(jié)構與性質(zhì)】（12分）在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有—個電子，其它能層均已充滿電子。

（1）基態(tài)E原子的價電子排布圖為_______________。

（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）______________；

（3）B的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子雜化軌道的類型為____________雜化；的空間構型為__________（用文字描述）。

（4）C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，寫出化合物BD的電子式______________；1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為___________________。

（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示）______________；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g／cm3（用含a、NA的符號表示）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、X均為中學化學常見的物質(zhì)，一定條件下，它們有如下轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液

C．若X為O2，則A可能為H2S或NH3

D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三年級3月適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）3名同學在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，針對這一“異常現(xiàn)象”進行了實驗探究及分析。

（1）甲用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗上述生成的氣體，觀察到試紙變藍，據(jù)此判斷氧氣中混有Cl2。用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍的原因 。

（2）乙認為上述現(xiàn)象只能說明混合氣體具有 性，實驗中使試紙變藍的氣體單質(zhì)還可能是 。為了進一步驗證甲的推測，乙補充了一個實驗：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有 溶液的洗氣瓶中，若現(xiàn)象為 ，則甲的推測合理 。

（3）丙查閱文獻獲知，這種方法制取氧氣的過程中確有Cl2產(chǎn)生，并且查到了以下反應歷程：

①2KClO3 + 2MnO2 → 2KMnO4 + Cl2 + O2↑

② 反應②

③K2MnO4 + Cl2 → 2KCl + MnO2 + O2↑

總反應 2KClO3→2KCl + 3O2↑

丙設計實驗，通過觀察MnO4－的特征顏色來驗證反應歷程中①的發(fā)生，具體實驗操作為：將一定量的KClO3 和MnO2混合于試管中，加熱， 。寫出歷程中反應②的化學方程式 。

（4）另據(jù)文獻記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl2，還混有化合物ClO2。ClO2具有強氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三下學期開學初檢測試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（19分）根據(jù)侯德榜提出的工藝，制堿廠設計生產(chǎn)流程如下：

（1）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。向母液中通氨氣，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。

A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

（2）檢驗產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl的試劑是 。

（3）某學習小組在實驗室模擬制堿有關工藝。

①若利用氯化銨和熟石灰制取氨氣，反應方程式是 ，制得的氨氣可用下列盛有NaCl溶液的 裝置吸收。

②已知用飽和NaNO2與NH4C1溶液加熱可制取氮氣。該小組模擬工業(yè)合成氨設計如下裝置：

儀器a的名稱是 ；氫氣的發(fā)生裝置應選用 ；A裝置加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是 。裝置D的作用是①除去N2、H2中的水；② ；③觀察并調(diào)節(jié)氣泡速率，控制N2、H2的比例。

有同學認為：從氨合成器（E裝置）中出來的氣體連續(xù)通入F裝置的NaCl溶液中，可能會發(fā)生倒吸。你認為是否可能并說明理由 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三下學期開學初檢測試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關的推斷中錯誤的是

A．“另一種反應物”一定具有還原性

B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C．CuH+Cl2===CuCl+HCl（燃燒）

D．CuH+HCl===CuCl+H2↑（常溫）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（19分）運用化學反應原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義；

（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常溫常壓下：

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_________。

（2）利用催化氧化反應將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．

①一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

c．SO2與SO3的體積比保持不變

d．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

e．單位時問內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時消耗2molSO3

②T℃時，在1L密閉容器中充入0.6 molSO3，下圖表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。達到平衡時，用SO2表示的化學反應速率為________；SO3的轉(zhuǎn)化率為________（保留小數(shù)點后-位）：T℃時，反應的平衡常數(shù)為_______;T℃其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5 L，則n(SO3)的變化曲線為________（填字母）。

（3）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A物質(zhì)的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。

電池正極的電極反應式是_____電解質(zhì)溶液的pH______（填寫增大、減小、不變），A.物質(zhì)是______（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省煙臺市高三下學期一模診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗不合理的是

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