Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• B、1mol Cl₂通入含1mol FeBr₂的溶液中發(fā)生反應的離子方程式：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂
• C、能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg²⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-
• D、從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,鹽類水解的應用,離子共存問題

專題：離子反應專題,化學反應中的能量變化,鹽類的水解專題

分析：A、Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；
B、亞鐵離子的還原性強于溴離子，所以氯氣先與亞鐵離子反應消耗0.5mol的氯氣，還有0.5mol的氯氣再與1mol的溴離子反應；
C、能使甲基橙顯紅色，說明溶液中含大量的氫離子，I^-、H^-、NO₃^-三者要發(fā)生氧化還原反應；
D、能量越高越不穩(wěn)定，C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，說明金剛石的能量高．

解答： 解：A、Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A正確；
B、亞鐵離子的還原性強于溴離子，所以氯氣先與亞鐵離子反應消耗0.5mol的氯氣，還有0.5mol的氯氣再與1mol的溴離子反應，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2Cl₂+2Br^-=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂^-，故B錯誤；
C、能使甲基橙顯紅色，說明溶液中含大量的氫離子，I^-、H^-、NO₃^-三者要發(fā)生氧化還原反應，離子濃度減小，故C錯誤；
D、能量越高越不穩(wěn)定，C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，說明金剛石的能量，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查電荷守恒和氧化還原反應的先后順序問題，題目難度較大，特別D選項中穩(wěn)定性學生容易出錯．