分析：A．氮氣的電子式中，氮原子的1對孤電子對沒有畫出；
B．氯化氫為共價化合物，不需要標(biāo)出所帶電荷；
C．氯化鈉為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽離子，需要標(biāo)出所帶電荷；
D．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵．
解答：解：A．氮原子核外含有一對孤電子對沒有畫出，氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，氮原子含有1對孤對電子對，電子式為
，故A錯誤；
B．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子，HCl分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為
，故B錯誤；
C．氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號括起來，鈉離子用離子符號表示，正確的電子式為
，故C錯誤；
D．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：
，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了電子式的表示方法，題目難度不大，注意明確電子式的概念，掌握離子化合物、共價化合物的電子式的表示方法；選項A為易錯點，注意氮氣的正確電子式．
