Question

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置 。

（2）實驗室制取X元素的氫化物的化學方程式為 。

（3）W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性大小順序 （用化學式表示）。

（4）將W的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）Z和X形成的一種化合物相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70％。該化合物的化學式為 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期，ⅥA族；（2）2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）HClO4＞H2SO4 ；（4）2Fe2++2Br-+ 2Cl2＝2Fe3++ Br2+ 4Cl-；（5）S4N4；

【解析】試題分析：因為是短周期元素，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，推出Z：S，則Y：O，X：N，W：Cl，（1）S是16號元素，位于第三周期第ⅥA族；（2）X的氫化物是NH3，實驗室制取NH3，用Ca(OH)2和NH4Cl固體并加熱制備，Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（3）比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱時，比較兩者的非金屬性，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，即HClO4>H2SO4；（4）Fe2＋的還原性強于Br－，氯氣顯氧化Fe2＋，然后再氧化Br－，其離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++2Br-+ 2Cl2＝2Fe3++ Br2+ 4Cl-；（5）Z的質(zhì)量分數(shù)為70%，即S的質(zhì)量分數(shù)為70%，則N的質(zhì)量分數(shù)為30%，n(S)：n(N)=70%/32：30%/14=1：1，設(shè)該物質(zhì)為(SN)n，根據(jù)分子量的范圍有170<46n<190，推出3.7<n<4.1，即n=4，化學式為S4N4。