Question

5．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
E（kJ•mol-1）	460	360	436	431	176	347

工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），（已知1mol晶體Si中有2molSi-Si鍵），該反應(yīng)的產(chǎn)生的熱量為（　�。�

• A． 吸收412 kJ•mol^-1
• B． 放出412 kJ•mol^-1
• C． 吸收236 kJ•mol^-1
• D． 放出236 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和．在硅晶體中每個(gè)硅原子和其它4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)共價(jià)鍵，△H＞0，表示吸熱，△H＜0，表示放熱，以此分析解答．

解答 解：工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol，△H＞0，該正反應(yīng)為吸熱，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意Si中共價(jià)鍵的數(shù)目為2為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，．