【題目】下列關(guān)于苯燃燒的敘述中不正確的是（ ）

①苯燃燒放出大量的熱

②苯燃燒火焰明亮并帶有濃烈黑煙

③苯燃燒時(shí)火焰呈淡藍(lán)色

④等質(zhì)量的苯和甲烷完全燃燒，苯消耗氧氣多

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

【答案】C

【解析】

①苯燃燒放出大量的熱，燃燒都是放熱反應(yīng)，①正確；

②因?yàn)楸街刑荚颖壤�，所以苯燃燒火焰明亮并帶有濃烈黑煙，②正確；

③苯燃燒時(shí)火焰明亮并帶有濃烈黑煙，而不是淡藍(lán)色，③錯(cuò)誤；

④質(zhì)量相同的有機(jī)物，其含氫百分率越大，則耗氧量越多，所以甲烷中氫百分率最大，所以耗氧量多，④錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的分子式是___________，C中含有的官能團(tuán)名稱是 ____________。

（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，⑥的反應(yīng)類型是________________。

（3）據(jù)報(bào)道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。

i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)

ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))________________種。

（6）參照的合成路線，寫(xiě)出由2-氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成流程圖：_______________________________________

合成流程圖示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 非金屬單質(zhì)氯氣、白磷、臭氧等都含有非極性鍵

B. 化合物過(guò)氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性鍵

C. 二氧化碳、三氧化硫、過(guò)氧化鈉中都含有共價(jià)鍵

D. 離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳化鋁（Al4C3）用于冶金及催化劑，可由兩種單質(zhì)在高溫下直接化合來(lái)制備，含有大量氮化鋁（AlN）和少量Al2O3．

已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

②Al4C3與水接觸，會(huì)很快放出易燃?xì)怏w甲烷，并生成氫氧化鋁。

為測(cè)定某Al4C3樣品的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的樣品，選擇以下裝置測(cè)定樣品中Al4C3的純度（夾持儀器已略去）．

（1）寫(xiě)出Al4C3與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________.

（2）測(cè)定樣品中Al4C3的純度可以選擇上圖裝置中的A、_________、C．

（3）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先_________，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是打開(kāi)分液漏斗活塞，滴加NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．然后關(guān)閉分液漏斗活塞，恢復(fù)到室溫后，上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，然后讀數(shù)．

（4）若要選擇裝置D：則D裝置中所裝試劑是_________，作用是_________，裝置中球形干燥管的作用是_________．

（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________（填字母）．

A．CCl4 B．H2O C．

（6）①若樣品中含鋁元素的質(zhì)量是13.5g，滴加100mL氫氧化鈉溶液，樣品完全溶解且氫氧化鈉也恰好完全反應(yīng)，則所加氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_________．（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）

②若將a處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均同上（樣品完全反應(yīng)），則最終測(cè)定的結(jié)果_________．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A．3∶2∶3 B．3∶1∶2

C．2∶6∶3 D．1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（ 　 ）

A. KO2中只存在離子鍵

B. 晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合

C. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有6個(gè)

D. 超氧化鉀化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將符合反應(yīng)類型的選項(xiàng)字母填在橫線上：

A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

D．CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

E．C2H5OH(酒精)+3O22CO2+3H2O

F．3Fe+2O2Fe3O4

G．CuO+H2Cu+H2O

H．HCl+NaOHH2O+NaCl

(1)屬于化合反應(yīng)的有________；

(2)屬于分解反應(yīng)的有________；

(3)屬于復(fù)分解反應(yīng)的有________；

(4)屬于置換反應(yīng)的有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。回答下列問(wèn)題：

（l）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。2000K時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為0.75% ．則該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，2000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

（2）一定量NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

① 反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”) ；

②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)已達(dá)到平衡的是_____（填序號(hào)）；

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不發(fā)生變化

c. 2NO、N2、O2的濃度保持不變

d．單位時(shí)間內(nèi)分解4molNO，同時(shí)生成2molN2

③ 在四個(gè)容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質(zhì)，相應(yīng)物質(zhì)的量（mol）如下表所示。相同條件下達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)最大的是_______（填容器代號(hào)）；

容器代號(hào)

NO

N2

O2

A

2

0

0

B

0

l

l

C

0.4

0.6

0.8

D

l

0.5

0.4

（3）當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1

①寫(xiě)出CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學(xué)方程式：___________；

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，pH＝2的H2SO4溶液中，由水電離出的H＋濃度是（ ）

A. 1×10－7mol·L－1B. 1×10－12mol·L－1

C. 1×10－2mol·L－1D. 1×10－14mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案