Question

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝流程如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

        Na2CO3·10H2O       Na2CO3·7H2O        Na2CO3·H2O

                       32                 36                t（℃）

回答下列問題：

（1）溶解時通入熱空氣的作用有                  (寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                                   。

（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在                 ；簡述過濾后洗滌固體的操作                       。

（3）為檢驗母液中是否含有Cl-，必須加入的試劑為                      。

（4）實驗室進行“灼燒”的陶瓷儀器有                       。

（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖），寫出Y電極

反應式：                          ；一段時間后X電極可收集到的

氣體一定有          ，可能有            。

Answer 1

（1）升溫加快溶解速率、除去鐵元素【或加熱促進Fe3+（Fe2+）的水解或氧化Fe2+】（2分）；Mg2+ +2OH－= Mg (OH) 2↓（或MgCO3 +2OH－= Mg (OH) 2+CO32－）  （2分）

（2）不低于36℃（2分）；

向過濾器中加入36℃的熱水沒過固體表面，待水自然流干后，重復操作2~3次（2分）

（3）足量的Ba(NO3)2和HNO3溶液（1分）、少量的AgNO3溶液（1分）

（4）坩堝、泥三角（2分）（答酒精燈不倒扣分，其余答錯一個倒扣1分，直到本小問0分）

（5）2H+ +2e- =H2↑（或2H2O +2e- = H2↑+2OH-，2分）；

O2；CO2（寫名稱也給分，各1分，共2分）