某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1．00
2．00
0．00
1
0．90
1．80
0．20
3
0．75
1．50
0．50
5
0．65
1．30
0．70
9
0．55
1．10
0．90
10
0．55
1．10
0．90
14
0．55
1．10
0．90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；
（2）列式計算該反應(yīng)在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。
（1）X+ 2Y 2Z （2）0．017 mol/（L．min）（3）45% 
（4）升高溫度；使用合適催化劑；增大壓強
（1）在0～1min時，XY分別減少了0.1mol和0.2mol，而Z增加了0.2mol，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，方程式為X+ 2Y 2Z。
（2）在0～3 min內(nèi)，Z增加了0.5mol，所以Z的反應(yīng)速率是。
（3）平衡時X的物質(zhì)的量是0.55mol，則消耗X是0.45mol，所以X的轉(zhuǎn)化率是
（4）根據(jù)圖像可知，曲線1中平衡時Z是0.6mol，和表中的數(shù)據(jù)相比，Z的物質(zhì)的量減少。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以曲線1的條件是升高溫度；曲線2中平衡時Z的物質(zhì)的量仍然是0.9mol，但達(dá)到平衡的時間少，因此改變的條件是使用了合適的催化劑；曲線3中平衡時Z的物質(zhì)的量增加，且達(dá)到平衡的時間少，由于正反應(yīng)是體積減小的，因此改變的條件是增大壓強。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(共16分)
(1)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
③若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。
④若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將________。
⑤若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________________________________
(2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在圖中畫出第5 min末到平衡時NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達(dá)平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為
A．60%         B．40%         C．24%         D．4%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是（    ）
A．5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）
B．Q的轉(zhuǎn)化率為25%
C．Q的平衡濃度為1mol/L
D．x是2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣18O 2，在一定條件下反應(yīng)：
2SO2(g) ＋O 2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時， 18O存在于（    ）
A．只存在于O 2中
B．只存在于O 2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中
D．SO3、SO2和O 2中都有可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列平衡體系在體積不變時加入所給物質(zhì)，平衡移動的是
A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶體
B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HCl
C．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3
D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是可逆反應(yīng)：2NO2 （g） N2O4（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。
   
圖1                           圖2
(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應(yīng)速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A點_________B點。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應(yīng)平衡時產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=
下如：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常數(shù)表示式K=
①2NO2 （g） N2O4（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                                          
②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點和B點所對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值。A點____________B點（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學(xué)方程式：
① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H？
若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                        ；若不能，說明理由：
                                  。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實驗測得反應(yīng)起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表：
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時反應(yīng)
N2
H2
NH3
a
1
3
0
23.1
b
2
6
0
未知（用E表示）
下列說法正確的是         （填序號）
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1:1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＜0 。
氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時間變化的關(guān)系如下圖：

正反應(yīng)速率最大的點是       （選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點是       （選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時間后測得兩個容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：
容器
c(CO2)
/mol·L－1
c(H2)
/mol·L－1
c(CH3OCH3)
/mol·L－1
c(H2O)
/mol·L－1
v (正)和v (逆)比較
容器I
1.0×10－2
1.0×10－2
1.0×10－4
1.0×10－4
v (正)＝v (逆)
容器II
2.0×10－2
1.0×10－2
1.0×10－4
2.0×10－4
 
容器I中的反應(yīng)      (選填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時的平衡常數(shù)K=         。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)（1）t℃時，測得純水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 則t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                 ；
（2）25℃時，某K2SO­4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K+)： c(H+)=                   ；
（3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；則反應(yīng)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的△H為                      

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