12．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．BaCl2B．AlCl3C．HClD．Na2O2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鋇中鋇離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．氯化鋁中只含共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；
D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，O-O原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．若完全燃燒，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗2 mol O2
B．苯分子中的一個碳原子被一個氮原子代替，則新分子的式量為79
C．蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．只用溴水一種試劑不能鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)生成的有機物為純凈物的是（　�。�
A．甲烷和氯氣光照B．氯乙烯的加聚
C．溴乙烷和氫氧化鈉水溶液加熱D．丙烯和氯化氫加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若HI濃度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1時，需要15s，那么HI濃度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1時，所需反應(yīng)的時間為（　�。�
A．等于5 sB．大于10 sC．等于10 sD．小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．活潑金屬的碳化物都是易水解的物質(zhì)，例如：
Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑
Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑ 
完成下列計算：
（1）如果需要制取10.08L的乙炔（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），至少需要30g CaC2含量為96%的電石．
（2）金屬碳化物Al4C3與Mg2C3組成的混合物與一定量的水反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗組號①②③④
碳化物（g）7.815.623.431.2
水（mL）1818aa
氣體（L/標(biāo)況）2.85.677
計算：
①混合物中Al4C3與Mg2C3的物質(zhì)的量之比=1：2；
②a=22.5g；
（3）甲烷通過激光分解可制得乙炔．
主反應(yīng)：2CH4→C2H2+3H2；副反應(yīng)：CH4→C（s）+2H2．
在一燒瓶中加入Al4C3與CaC2組成的混合物，再向燒杯中加入足量的水，充分反應(yīng)后，燒瓶質(zhì)量減輕了7.4g，同時收集到氣體8.96L（折算為標(biāo)況）．通過激光分解后，得到的氣體的平均相對分子質(zhì)量為11，同時有0.03g碳生成，計算甲烷的分解率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出浸出液加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的較適宜pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì) 量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　　）
A．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者
B．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H4和C18H38也互為同系物
C．有機物W（）和其水解產(chǎn)物都可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．乙烯的加成反應(yīng)及與酸性KMnO4溶液作用，都與其分子內(nèi)碳碳雙健有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖甲：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性，該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是使溶液中的鐵離子還原成亞鐵離子，生成Ti3+保護(hù)亞鐵離子不被氧化；在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2•nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在1～100nm范圍內(nèi)；
（2）若把③中制得的固體TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉，已知25℃時，Kφ[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103；
（3）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）
△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol-1；
（4）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點，依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等（只要求寫出一項）；
（5）將8.34g綠礬FeSO4•7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖乙所示，則下列說法正確的是D；
A．FeSO4•7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
B．在100℃時，M的化學(xué)式為FeSO4•6H2O
C．在200℃時，N的化學(xué)式為FeSO4•3H2O
D.380℃的P加熱至650℃時的化學(xué)方程式為：
2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（6）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成鋰離子二次電池，工作時Li+在電池內(nèi)定向移動，其電池反應(yīng)為：3LiMn2O4+LiTi5O12$?_{放電}^{充電}$Li3Ti5O12+6MnO2，使用時先充電，寫出其充電時的陽極反應(yīng)
3LiMn2O4-3e-=3Li++6MnO2，放電時Li+的移動方向為Li+從負(fù)極Li3Ti5O12移向下正極MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH＜7的溶液中：S${{O}_{4}}^{2-}$、C${{O}_{3}}^{2-}$、Na+、K+
B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、CH3COO-
C．0.1 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中：Al${{O}_{2}}^{-}$、Mg2+、Cl-、S${{O}_{4}}^{2-}$
D．$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=1012的溶液中：Na+、Ba2+、N${{O}_{3}}^{-}$、ClO-

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同步練習(xí)冊答案