Question

（8分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H₂，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請(qǐng)回答：

（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過(guò)程為______________________；

（2）B離子的電子式是            ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是         ；

（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是        ，（填氫化物化學(xué)式），原因是                      ；

（4）寫出B最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式（本題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水）：                          。

 

Answer 1

(1)

   (2)   Al³⁺          

     (3)  HF    HF分子之間存在氫鍵 （4）Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H₂的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是2mol，所以1molA在反應(yīng)中失去2mol電子，即A離子的化合價(jià)是＋2價(jià)。由于A離子和氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，所以A的原子序數(shù)是12，即A是鎂元素。則B是鋁元素，C是氯元素。

（1）鎂和氯屬于活潑的金屬和非金屬，形成的化學(xué)鍵是離子鍵，電子式為

。

（2）金屬陽(yáng)離子的電子式就是就是陽(yáng)離子符合。Al³⁺是10電子微粒，在10電子微粒中能與鹽酸化合生成鹽的分子是氨氣，電子式為。

（3）F是最活潑的非金屬元素，在HF中含有氫鍵，所以其沸點(diǎn)高。

（4）B最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鋁和高氯酸，所以反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。