Question

現(xiàn)有Al₂（SO₄）₃和MgCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量（W）與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中SO₄^2-與Cl^-的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：1
• B、3：2
• C、2：3
• D、2：1

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：首先發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為1mL，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可知沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液4mL，計算沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中SO₄^2-與Cl^-的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：首先發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為1mL，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為1mL×3=3mL，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液4mL，則沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為4mL-3mL=1mL，則n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=1：2，故SO₄^2-與Cl^-的物質(zhì)的量之比為：(2×

3

2

)：2=3：2，故選B．

點評：本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)清楚圖象反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵．