用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol醛基中含有電子的數(shù)目為16NA
B、1L pH=1的水溶液中含氫離子數(shù)目為NA
C、每生成1mol O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定是4NA
D、30g二氧化硅晶體中含共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、醛基是取代基呈中性，結(jié)合醛基結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)；
B、依據(jù)PH就是氫離子濃度，結(jié)合n=CV=
N
NA
計(jì)算分析；
C、生成1mol氧氣，可以是-2價(jià)氧元素，或-1價(jià)氧元素變化得到分析；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合二氧化硅結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)．
解答： 解：A、醛基為中性取代基，-CHO，1mol醛基中含有電子的數(shù)目=1mol×（6+1+8）×NA=15NA ，故A錯(cuò)誤；
B、1L pH=1的水溶液中含氫離子數(shù)目=1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C、-1價(jià)氧元素變化為1mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移2NA，-2價(jià)氧元素變化為1mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移4NA，每生成1mol O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不一定是4NA ，故C錯(cuò)誤；
D、30g二氧化硅晶體物質(zhì)的量=
30g
60g/mol
=0.5mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，所以0.5mol二氧化硅中含共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，故正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A是一種重要中間體．

（1）已知有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量不超過180，若將A完全燃燒，只生成CO2和H2O，且n（CO2）：n（H2O）=7：5，反應(yīng)中消耗的O2和生成的CO2的物質(zhì)的量相等，有機(jī)物A的分子式為
 
．根據(jù)有機(jī)物A能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，可知A分子中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）已知碳碳雙鍵上接羥基時(shí)，或者一個(gè)碳原子上同時(shí)連接2個(gè)或2個(gè)以上羥基時(shí)不能穩(wěn)定存在．有機(jī)物A分子中有四個(gè)相鄰的取代基，C分子的碳環(huán)上的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．則B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．C→D：
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)取代基且碳環(huán)上的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯化鋁水溶液呈酸性的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）5.6g金屬鐵（相對原子質(zhì)量56）與足量的氯氣反應(yīng)，同時(shí)放出熱量Q KJ．寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的存放方法中，正確的是（　　）
A、藥品柜的同一層不可存放濃硝酸和濃氨水
B、燒堿固體保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
C、液溴保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
D、硅酸鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅰ可知二者恰好中和時(shí)，所得溶液的pH＞7
B、圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是升高溫度
C、圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20mL Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀全部是BaSO4
D、圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、FeO溶于足量稀HNO3：FeO+2H+═Fe2++H2O
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、將0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.4mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

證明氨水是弱堿的事實(shí)是（　　）
A、氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)
B、氨水能使紫色石蕊液變藍(lán)
C、0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1
D、銨鹽與熟石灰反應(yīng)逸出氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C9H1002，能與NaHC03溶液反應(yīng)放出C02氣體，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3 種
B、4 種
C、5 種
D、6 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、將等物質(zhì)的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：2c（K+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）
B、向CH3COONa溶液里加入適量的NaOH固體后得到的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、向0.10mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液至溶液呈中性，該中性溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D、向NaCN溶液中滴加適量的稀鹽酸使溶液呈中性，該中性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（HCN）

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