【題目】m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol C2H4。將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質(zhì)的是 (　　)

A. （3m+n）mol B. C. (3m+n+2p)mol D.

【答案】D

【解析】無(wú)論乙炔和氫氣反應(yīng)程度如何，根據(jù)原子守恒，混合物中各元素的原子個(gè)數(shù)不變，物質(zhì)的量不變。碳?xì)湓氐奈镔|(zhì)的量分別為：

C2H2～～～～～2C～～～～～2H

1 2 2

mmol 2mmol 2mmol

H2～～～～2H

1 2

nmol 2nmol

所以混合物中碳原子的物質(zhì)的量為2mmol，氫原子的物質(zhì)的量為（2m+2n）mol，根據(jù)碳?xì)湓赝耆紵芍?/span>C+O2CO2、2H2 +O22H2O，所以混合氣體完全燃燒所需氧氣為2mmol+mol=mol。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑

B.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

D.氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中的烴的同分異構(gòu)體數(shù)目（ ）

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16


A.2
B.3
C.4
D.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，其主要成分屬于烴的是（ ）

A. 汽油 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗溟_發(fā)利用是科學(xué)家們研究的重要課題。試回答下列問(wèn)題：

（1）與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是______(答出兩點(diǎn))。

（2）與氫氣直接燃燒相比較，設(shè)計(jì)成鎳氫電池可以大大提高能量的轉(zhuǎn)換率，在鎳氫電池充電過(guò)程中儲(chǔ)氫合金(M)吸氫轉(zhuǎn)化為MH2，總反應(yīng)為：xNi(OH)2＋MxNiOOH＋MHx，試寫出放電過(guò)程中負(fù)極反應(yīng)式______。

（3）施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4－＋2H2O == BO2－＋4H2↑，已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為______，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______。

（4）在容積均為V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中，分別放入a g的儲(chǔ)氫合金(M)和b mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：2M(s)＋xH2(g)2MHx(s) ΔH＜0。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到1min時(shí)M的質(zhì)量如下圖所示，此時(shí)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。當(dāng)三個(gè)容器反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是____。

（5）儲(chǔ)氫還可以借助有機(jī)物，如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：。維持體系總壓恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____(用α等符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的是（ ）

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是；
屬于電解質(zhì)的是；
屬于非電解質(zhì)的是 ．
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）⑨在水中的電離方程式為 ， 34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。該溫度下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. AgCl的懸濁液中通入少量HCl，c（Ag+）減小

B. AgCl和AgBr共存的懸濁液中，c（Cl-）/c（Br-）=360

C. AgBr懸濁液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D. 等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

①以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________________。

②將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl2溶液中，鐵棒接甲烷燃料電池負(fù)極，石墨棒接該電池正極，一段時(shí)間后測(cè)得鐵棒比石墨棒增加了6.4克。寫出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________；則理論上消耗CH4的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____。

（2）如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，丙為用碘化鉀溶液潤(rùn)濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計(jì)；A、B、C、D四個(gè)電極均為石墨電極。若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開K1。

①丙電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________。

②繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)斷開K2，閉合K1，電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則B極的電極反應(yīng)式為__________________，C極的電極反應(yīng)為__________________。

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