【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1)1mol咖啡酸與溴水反應(yīng)最多消耗_____________mol Br2;
(2)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu),列舉咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類型(任舉三種):_________、________、________。
(3)蜂膠的分子式為Cl7Hl6O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A,則醇A的分子式為__________。
(4)己知醇A 含有苯環(huán),且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基,寫出醇A在一定條件下與乙酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
【答案】 4 加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) 聚合反應(yīng)(加聚反應(yīng)),氧化反應(yīng),還原反應(yīng),取代反應(yīng),中和反應(yīng)(任填3種) C8H10O
【解析】(1).酚羥基的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則1mol咖啡酸與溴水反應(yīng)最多消耗4mol Br2,故答案是:4;
(2).該物質(zhì)中含有酚羥基、羧基和碳碳雙鍵,應(yīng)該具有酚、羧酸和烯烴的性質(zhì),所以能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)(任填3種);
(3).咖啡酸的分子式為C9H8O4,酯發(fā)生水解的方程式為C17H16O4+H2O→C9H8O3+A,由質(zhì)量守恒可知A的分子式為C8H10O,故答案為:C8H10O;
(4). 已知醇A含有苯環(huán),且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基,則A為苯乙醇,與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為:
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)均有氣體生成,其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
B.CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ 2H2O
C.2NO + O2=2NO2
D.2H2O2=2H2O+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 碳[C(s)]的燃燒熱△H為-110.4kJ·mol-1
B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量
C. 反應(yīng)2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H為292 kJ·mol-1
D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為:C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是( )
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-→H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C. K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D. K2閉合,電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)稀土資源豐富.下列有關(guān)稀土元素 Sm與 Sm的說(shuō)法正確的是( )
A. Sm與 Sm互為同位素
B. Sm與 Sm的質(zhì)量數(shù)相同
C. Sm與 Sm是同一種核素
D. Sm與 Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說(shuō)法正確的是
A. a為鉛蓄電池的負(fù)極
B. 電解過(guò)程中,鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3g
C. 電解結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g
D. 鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列兩種說(shuō)法:①一種堿溶液與一種鹽溶液混合反應(yīng)后,產(chǎn)物之一是強(qiáng)堿性物質(zhì);②兩種酸溶液混合反應(yīng)后,溶液的酸性減弱。其中確有具體例證存在的是 ( )
A.只有①B.①和②C.只有②D.都不存在
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