Question

（2012?朝陽(yáng)區(qū)二模）氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑．某同學(xué)用m g含有鐵銹（Fe₂O₃）的廢鐵屑來(lái)制取FeCl₃?6H₂O晶體，同時(shí)測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K₁、關(guān)閉彈簧夾K₂，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K₁、打開(kāi)彈簧夾K₂，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl₃?6H₂O晶體．請(qǐng)回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂

．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是

當(dāng)A中固體完全消失

，燒杯中的現(xiàn)象是

無(wú)色溶液逐漸變黃

，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

、

2H₂O₂

氯化鐵  .

2H₂O+O₂↑

．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl₃?6H₂O晶體的原因是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加熱會(huì)促進(jìn)FeCl₃水解，產(chǎn)生Fe（OH）₃

（用簡(jiǎn)要文字并結(jié)合離子方程式解釋?zhuān)��?br />（4）測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

V

400m

，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是

Fe³⁺和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少

．
（5）為了準(zhǔn)確測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見(jiàn)的還原劑氣體在加熱時(shí)充分反應(yīng)到恒重，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg．由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

m- 160(m-w) 48

m

（用含m、和w的式子表示）．

Answer 1

分析：（1）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵的化學(xué)方程式；
（2）裝置A中的鐵完全消失，反應(yīng)結(jié)束；打開(kāi)彈簧夾K₂，反應(yīng)生成的氯化亞鐵被雙氧水氧化成氯化鐵，同時(shí)有氧氣放出；根據(jù)氯化亞鐵被雙氧水氧化、生成的氯化鐵作催化劑使雙氧水分解情況，寫(xiě)成反應(yīng)方程式；
（3）直接加熱氯化鐵溶液，三價(jià)鐵離子會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化鐵沉淀，無(wú)法制取氯化鐵晶體；
（4）“用m g含有鐵銹（Fe₂O₃）的廢鐵屑來(lái)制取FeCl₃?6H₂O晶體”，氧化鐵溶于鹽酸，生成的三價(jià)鐵離子能夠消耗鐵；
（5）根據(jù)質(zhì)量減少的部分就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，求出氧化鐵的物質(zhì)的量，再計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
故答案是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）當(dāng)A中固體完全消失，鐵完全和鹽酸反應(yīng)后，反應(yīng)結(jié)束；當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯，生成的氯化亞鐵被氧化成黃色的氯化鐵，生成的氯化鐵作催化劑，使雙氧水分解，反應(yīng)的方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，2H₂O₂

氯化鐵  .

2H₂O+O₂↑，
故答案是：當(dāng)A中固體完全消失；無(wú)色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，2H₂O₂

氯化鐵  .

2H₂O+O₂↑；
（3）由于氯化鐵溶液中存在反應(yīng)Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，該反應(yīng)吸熱，加入會(huì)促進(jìn)水解，生成了氫氧化鐵沉淀，無(wú)法制取氯化鐵晶體，
故答案是：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加熱會(huì)促進(jìn)FeCl₃水解，產(chǎn)生Fe（OH）₃；
（4）由于廢鐵屑中含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子能夠和鐵反應(yīng)，導(dǎo)致鐵減少，置換的氫氣體積減少，
故答案是：Fe³⁺和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少；
（5）mg廢鐵屑中的氧化鐵被還原后質(zhì)量變成wg鐵，質(zhì)量差（m-w）g就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，n（O）=

(m-w)

16

mol，n（Fe₂O₃）=

1

3

×n（O）=

m-w

46

mol，
鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

m- m-w 48 ×160

m

=

m- 160(m-w) 48

m

，
故答案是：

m- 160(m-w) 48

m

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和制取氯化鐵晶體，涉及了較多的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)，本題難度中等．