【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是________。

(2)甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是___________。

(4)丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______。

【答案】 防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 催化H2O2分解產(chǎn)生O2

【解析】(1)亞鐵離子具有還原性,能被空氣中的氧氣氧化,所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化;(2)Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子,自身得電子生成氯離子,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;(3)防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化,產(chǎn)生干擾,則煤油的作用是隔絕空氣;(4)H2O2溶液加入幾滴酸化的溶液,溶液變成棕黃色,含鐵離子的溶液呈棕黃色,說明H2O2Fe2+氧化成Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2 Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),是因為Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;H2O2分解反應(yīng)放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動,所以隨后有紅褐色沉淀生成。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為3NA

B. 40 g CuOCu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA

C. 42 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣為22.4 L

D. 14 g分子式為CnH2n的烴中含有的C-H鍵的數(shù)目一定為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A. MX的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸

B. Y2XY2X2中化學(xué)鍵類型相同,陰、陽離子的個數(shù)比相同

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M > N

D. 離子半徑rrX2-> rY+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知S(單斜)和S(正交)與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

① S(單斜,s)+O2(g) == SO2(g) H1=-297.16 kJ·mol-1

② S(正交,s)+O2(g) == SO2(g) H2=-296.83 kJ·mol-1

求:(1)S(單斜)和S(正交)為_____________

A、同位素 B、同素異形體 C、同分異構(gòu)體 D、同種物質(zhì)

(2)寫出單斜硫(s)轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣颍?/span>s)的熱化學(xué)方程式為:___________________

(3)單斜硫的穩(wěn)定性_________正交硫的穩(wěn)定性(填大于小于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是某食品包裝上的說明,表中列出了部分配料。請回答:

品名

×××

配料

①食用油 ②鹽 ③辣椒 ④苯甲酸鈉 ⑤胭脂紅

(1)商家承諾本食品絕不含任何防腐劑,___________(填“有”或“沒有”)存在虛假宣傳。

(2)配料中,富含維生素的是______________(填序號,下同),

屬于調(diào)味劑的是________________,

屬于著色劑的是________________,

富含油脂的是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液X呈無色,且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八種離子中的幾種(不考慮水的電離,且溶液中各離子濃度均為0.1 mol·L-1,向該溶液中滴加少量新制氯水,所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是

A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+

C. 肯定不含NH4+ D. 肯定含有SO32-

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【題目】化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是( )

(1)鈉的還原性很強;可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

(2)K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

(3)明礬常作為消毒劑

(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源;又可漂白織物、麥稈、羽毛等

(5)碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

(6)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

(7)人造剛玉熔點很高,可用作高級耐火材料,主要成分是Al2O3。

A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(4)(6)

C. (1)(2)(4)(6)(7) D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì) 銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再在高溫下用碳還原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+ 6FeS① Sb4O6+6C=4Sb+6CO②

下列說法正確的是:

A. 反應(yīng)②說明高溫下Sb還原性比C

B. 反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3.、Sb4O6

C. 每生成I1mol Sb時,反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4: 3

D. 反應(yīng)①中每生成1 mol FeS時,共轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是(

A. 乙烯和苯使溴水褪色的原因不同

B. 苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反應(yīng)為還原反應(yīng)

C. 硝基苯和乙酸乙酯的制備都發(fā)生了取代反應(yīng)

D. 石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

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