Question

根據(jù)Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu的反應原理設(shè)計一個原電池，當鐵為負極時，正極不可以選用的材料是（　　）

• A、鉑
• B、石墨
• C、銅
• D、鋅

Answer 1

考點：設(shè)計原電池,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：原電池負極發(fā)生氧化反應，應為較為活潑的金屬，如正極為金屬，則正極材料的活潑性較鐵弱，也可為非金屬單質(zhì)，如石墨等，以此解答．

解答： 解：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu的反應中，F(xiàn)e比Cu活潑，組成原電池時，F(xiàn)e為負極，發(fā)生氧化反應，則正極材料的活潑性較鐵弱，也可為非金屬單質(zhì)，如石墨等，發(fā)生還原反應，可為鉑、石墨、銅等，不能用鋅．
故選D．

點評：本題考查原電池的知識，側(cè)重于原電池工作原理的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件和工作原理，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．