3．過氧化氫（H2O2）的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A．18B．20C．34D．8

分析 根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．

解答 解：相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，H2O2的相對分子質(zhì)量=1×2+16×2=34．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生分子量的計算，注意相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和即可解答，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)在四種離子晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是（　�。�
A．AB2B．EF2C．XY3ZD．AB3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，化合價變化的元素一定被還原
D．油鍋著火時，立即用水撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨�！钡氖牵ā　。�
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．塊狀碳酸鈉和稀鹽酸制取二氧化碳D．氯酸鉀和二氧化錳制氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L 四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g 氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
D．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是①環(huán)形玻璃攪棒，②硬紙板（蓋板）．若沒有這兩個裝置會造成最高溫度讀數(shù)偏�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無影響”）；測得的中和熱數(shù)值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
實驗序號        起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸 NaOH溶液平均值
125.124.925.028.03.0
225.125.125.128.23.1
325.125.125.128.33.2
（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會偏高（填偏高、偏低、或不變），其原因是由于濃硫酸溶于水放熱．
（3）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18kJ/（Kg•K），根據(jù)下表求出該反應(yīng)的中和熱為△H=-51.832kJ/mol （中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列原子的外圍電子排布中，哪一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由．
（1）氮原子：

選B，理由A中原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則．
（2）碳原子：

選A，理由B中原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行以下探究活動：
【探究一】
（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到干燥氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+和Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用b（填序號）．
a．KSCN溶液    b．鐵氰化鉀溶液    c．鹽酸
②乙同學(xué)取448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，充分反應(yīng)后，加入足量BaCI2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．可推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
【探究二】
據(jù)探究一所測SO2的體積分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中可能還含有CO2和Q氣體，因此設(shè)計了下列實驗裝置（圖中夾持儀器省略，實驗前已將裝置中空氣排盡）進一步探究．
（3）裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色變淺，其作用是除去二氧化硫并檢驗二氧化硫是否除盡．

（4）為判斷CO2是否存在，需將裝置M添加在b．   （填序號）；
a．A之前    b．A～B之間    c．B-C之間    d．C～D之間
若存在CO2，則產(chǎn)生CO2氣體的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）若C中固體變紅，D中固體變藍，則Q是H2（填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的原因是隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．
（6）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測定其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成可能為ace（填序號）．
a．SO2    b．H2、SO2   c．H2、CO2    d．CO2、SO2    e．  CO2、SO2、H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
（2）根據(jù)對濾液Ⅱ的操作作答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體．
①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到溶液表面形成晶體薄膜或者有大量晶體析出（描述實驗現(xiàn)象）時，則停止加熱．
②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的d（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置．
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進行C操作．（填序號）
A．蒸餾B．分液C．重結(jié)晶D．過濾．

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同步練習(xí)冊答案