Question

19．0.2 mol某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應，生成0.3 molH₂；0.2 molR元素的單質(zhì)與足量的氧氣化合，生成10.2gR元素的最高價氧化物；R元素原子里中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個．求R的相對原子質(zhì)量及在元素周期表中的位置．（O相對原子質(zhì)量為16）

Answer 1

分析 元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應生成H₂，則R為金屬元素，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算反應中R的化合價，根據(jù)化合價可知氧化物的化學式，再根據(jù)氧化物的質(zhì)量與物質(zhì)的量計算R的相對原子質(zhì)量，結合R元素原子里中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，計算R原子質(zhì)子數(shù)，進而可以確定其再周期表中的位置．

解答 解：元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應生成H₂，則R為金屬元素，
設R的化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：0.2a=0.3×2，故a=3，即R的化合價為+3，
則其最高價氧化物的化學式為R₂O₃，其物質(zhì)的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，M（R₂O₃）=$\frac{10.2g}{0.1mol}$=102g/mol，
所以Mr（R）=$\frac{102-16×3}{2}$=27，R為Al元素，位于周期表中第三周期ⅢA族，
答：R的相對原子質(zhì)量為27，位于周期表第三周期ⅢA族．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系綜合應用，關鍵是根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算的元素化合價并確定氧化物的化學式．