3．實驗室需要取用l2.20mL0.1000mol/L的鹽酸，計量容器應該是（　�。�
A．量筒B．堿式滴定管C．酸式滴定管D．容量瓶

分析 A．量筒精確到0.1；
B．堿式滴定管不能量取酸性溶液；
C．滴定管精確到0.01；
D．容量瓶只有一個刻度．

解答 解：滴定管精確到0.01，可量取l2.20mL0.1000mol/L的鹽酸．
故選C．

點評 本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．書寫熱化學方程式時要注明物質(zhì)的狀態(tài)，其主要原因是（　　）
A．物質(zhì)的狀態(tài)與反應熱有關B．物質(zhì)的狀態(tài)與生成物有關
C．可以具體說明反應進行的情況D．可以具體說明反應發(fā)生的條件

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應用迅猛發(fā)展．
（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，．
（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)．
①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應式為Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2，指出其反應類型為氧化（填“氧化”或“還原”）．
②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用．${\;}_{83}^{209}$Bi與${\;}_{83}^{210}$Bi的關系是（　　）
A．同一種核素B．互為同分異構體C．互為同素異形體D．互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是實驗室制取Cl2，并用Cl2與紅熱的炭反應的裝置．

（1）A中是MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2的裝置．該反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）儀器a的名稱是長頸漏斗，裝置C的名稱是洗氣瓶．
（3）實驗操作：①檢查裝置氣密性．②裝入藥品后，打開活塞K，點燃A處酒精燈，至裝置中充滿黃綠色氣體（填現(xiàn)象）后，再點燃D處酒精燈．③D處反應完畢后，關閉活塞K，再移去A、D兩處酒精燈．由于余熱的作用，A處仍然產(chǎn)生少量Cl2，此時觀察到B瓶中的現(xiàn)象是長頸漏斗a中液面上升．
（4）D處氯氣和炭等反應生成CO2和HCl，寫出D處反應的化學方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（5）C瓶中水的作用提供水蒸氣，E處石蕊的現(xiàn)象紫色變紅色，E中倒放的漏斗所起的作用防止溶液倒吸．
（6）若將E處溶液改為澄清石灰水，是否有白色沉淀？沒有（填“有”或“沒有”），其原因是生成的HCl會將沉淀CaCO3溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金．
（1）根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法用磁鐵吸引，如果能吸引，說明有鐵生成
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．（只用反應離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)鋁的反應方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當n=2時，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中有2個σ鍵，2個π鍵．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色絡合物的組成為[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．該絡合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，作為配位體之一的NH3分子的空間構型為三角錐形．其中Co3+與NH3之間的作用力為配位鍵．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應，產(chǎn)生等量氫氣．則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗室用如圖所示儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣．

（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接a接f接h接b接c接e接d接g（填各接口字母）
（2）裝置F的作用是除掉氯氣中混有的HCl，裝置E的作用是吸收多余的氯氣．
（3）裝置A和E中的反應化學方程式為AMnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；ECl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（4）某校化學興趣小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol•L-1的濃鹽酸反應，理論上可制得氯氣的體積（標準狀況）V1=2.24L．
（5）若該小組量取了10mol•L-1的濃鹽酸40mL，與足量的二氧化錳反應，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V2（標準狀況），則V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”）原因是隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，反應不再進行．

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