向NaOH和NaAlO2的混合液中不斷滴加鹽酸，下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入HCl溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（　�。�
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分析：首先發(fā)生反應(yīng)H++OH-═H2O，開(kāi)始不產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，由方程式可知，生成氫氧化鋁沉淀與氫氧化鋁沉淀完全溶解消耗的鹽酸的體積之比為1：3，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答：解：首先發(fā)生反應(yīng)H++OH-═H2O，開(kāi)始不產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，由方程式可知，生成氫氧化鋁沉淀與氫氧化鋁沉淀完全溶解消耗的鹽酸的體積之比為1：3．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子之間的反應(yīng)先后順序知識(shí)，結(jié)合圖象考查是常見(jiàn)的方式，難度不大，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?煙臺(tái)一模）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)如下圖：

涉及的主要反應(yīng)為：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}．氧化鋁與碳酸鈉發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2↑，生成的偏鋁酸鈉（NaAlO2）可與水反應(yīng)NaAlO2+2H2O?NaAl（OH）4?Al（OH）3+NaOH．
（1）寫(xiě)出二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2
SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2
．
（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③調(diào)節(jié)后溶液的pH比原來(lái)降低，調(diào)節(jié)的目的是（用簡(jiǎn)要的文字和必要的離子方程式說(shuō)明）
由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO32-+H2OHSiO3-+OH-、HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-、AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)能使它們完全水解生成沉淀
由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO32-+H2OHSiO3-+OH-、HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-、AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)能使它們完全水解生成沉淀
．
（4）稱(chēng)取重鉻酸鉀（K2Cr2O7式量為294）試樣m g配成VmL溶液，取出V1 mL于錐形瓶中，加入適量的稀H2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，同時(shí)加入3mL淀粉溶液作指示劑，用c mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（相關(guān)反應(yīng)為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）．則：
①取V1 mL待測(cè)液應(yīng)選用的儀器為
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）
（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）．
②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)
．
③設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)．若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則計(jì)算所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度的代數(shù)式為
294×c×V×V2
6×1000×V1×m
×100%
294×c×V×V2
6×1000×V1×m
×100%
（不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：志鴻系列全優(yōu)設(shè)計(jì)必修一化學(xué)魯科版 魯科版 題型：022

某白色固體混合物可能含有硫酸氫鈉、氯化鋇、氯化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈉、四羥基合鋁酸鈉[NaAl(OH)4]中的一種或幾種，對(duì)試樣進(jìn)行檢測(cè)，有如下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，最終得到澄清溶液，沒(méi)有沉淀和氣體生成；②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至過(guò)量時(shí)沉淀消失．

(1)原混合物中一定含有的物質(zhì)是________(寫(xiě)化學(xué)式，下同)．

(2)原混合物中一定不含有的物質(zhì)是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某白色固體混合物可能含有硫酸氫鈉、氯化鋇、氯化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈉、四羥基合鋁酸鈉〔NaAl(OH)4〕中的一種或幾種，對(duì)試樣進(jìn)行檢測(cè)，有如下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，最終得到澄清溶液，沒(méi)有沉淀和氣體生成；②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至過(guò)量時(shí)沉淀消失。?

（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是_____________（寫(xiě)化學(xué)式，下同）。?

（2）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是_____________。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某白色固體混合物可能含有硫酸氫鈉、氯化鋇、氯化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈉、四羥基合鋁酸鈉〔NaAl(OH)4〕中的一種或幾種，對(duì)試樣進(jìn)行檢測(cè)，有如下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，最終得到澄清溶液，沒(méi)有沉淀和氣體生成；②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至過(guò)量時(shí)沉淀消失。?

（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是_____________（寫(xiě)化學(xué)式，下同）。?

（2）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是_____________。?

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