【題目】在密閉容器中，進行下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)+C(g)D(g)+E(g) ΔH>0，達到平衡后，下列說法中正確的是（ ）

A.若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體，壓強增大，平衡向右移動

B.若恒溫定壓條件下，加入C，則C的轉(zhuǎn)化率將增大

C.若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)將減小

D.溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等

【答案】C

【解析】

A．恒溫恒容條件下充入稀有氣體，體系內(nèi)總壓強增大，但各組分的分壓不變（即氣體濃度不變），所以平衡不移動，A錯誤；

B．恒溫恒壓條件下，加入C，C的轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；

C．恒容升溫，正反應(yīng)吸熱，平衡正向移動，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)減小，C正確；

D．物質(zhì)的平衡濃度與初始投料有關(guān)，平衡時兩個容器中D和E的濃度不一定相等，D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（ ）

A.甲中負極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

B.乙中陽極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag

C.丙中H＋向碳棒方向移動

D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同條件下，0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)速率為υ1mol·L-1·s-1；0.2mol·L-1Na2S2O3溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應(yīng)速率為υ2mol·L-1·s-1。則υ1和υ2的關(guān)系是（ ）

A.υ1>υ2B.υ1<υ2C.υ1=υ2D.不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2A為二元酸，其酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，則下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是( )

A.H2A為二元弱酸B.NaHA水溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

C.物質(zhì)的量濃度相同時，堿性：Na2A＞NaHAD.H2A在水溶液中電離方程式為：H2A=2H+＋A2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系式中，正確的是

A. 等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

B. 常溫下，0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)＞c(OH )=c(H+)

C. 常溫下，0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

D. 常溫下，將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖甲是高鐵電池的實驗裝置:已知放電后，兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物。

(1)該電池放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)是___________。

(2)若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________　。

(3)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運行方向是___________；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是___________。

(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝—67.7 kJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3 kJ·mol—1

在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)＝H+(aq) +F(aq) △H＝+10.4kJ·mol—1

B. 當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C. 當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D. 當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是( )

A.P4S3屬于共價化合物

B.1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵

C.P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2P4O10+3SO2

D.P4S3中磷元素為+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德·埃特爾，以表彰其在固體表面化學研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻。下圖是氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖，下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是（ ）

A.過程②需吸收能量，過程③則放出能量

B.常溫下該反應(yīng)難以進行，是因為常溫下反應(yīng)物的化學鍵難以斷裂

C.在催化劑的作用下，該反應(yīng)的△H變小而使反應(yīng)變得更容易發(fā)生

D.該過程表明，在化學反應(yīng)中存在化學鍵的斷裂與形成

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