Question

X、Y、Z三種元素，若：X⁺與Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y和Z兩元素可形成42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、離子半徑X⁺＞Y^-
• B、原子序數(shù)X＞Y＞Z
• C、X、Y、Z均屬于短周期元素
• D、X、Y、Z可形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物

Answer 1

分析：X、Y、Z三種元素，若X⁺與Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X處于ⅠA族、Y處于ⅦA族；Z元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，若Y為氟元素，其質(zhì)子數(shù)為9，則Z元素質(zhì)子數(shù)為9-9=0，不符合題意，若Y為Cl元素，其質(zhì)子數(shù)為17，則Z的質(zhì)子數(shù)為17-9=8，二者可以形成ClO₃^-離子，其核外電子數(shù)為42，符合題意，若Y為Br元素，其核外電子數(shù)為35，則Z原子質(zhì)子數(shù)為35-9=28，不符合題意，故X為K元素、Y為Cl元素、Z為O元素，據(jù)此解答．

解答：X、Y、Z三種元素，若X⁺與Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X處于ⅠA族、Y處于ⅦA族；Z元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，若Y為氟元素，其質(zhì)子數(shù)為9，則Z元素質(zhì)子數(shù)為9-9=0，不符合題意，若Y為Cl元素，其質(zhì)子數(shù)為17，則Z的質(zhì)子數(shù)為17-9=8，二者可以形成ClO₃^-離子，其核外電子數(shù)為42，符合題意，若Y為Br元素，其核外電子數(shù)為35，則Z原子質(zhì)子數(shù)為35-9=28，不符合題意，故X為K元素、Y為Cl元素、Z為O元素，
A．電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Na⁺＜Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．X為K元素、Y為Cl元素、Z為O元素，故原子序數(shù)X＞Y＞Z，故B正確；
C．X為K元素，屬于長(zhǎng)周期元素，故C錯(cuò)誤；
D．K、Cl、O可形成KClO、KClO₃、KClO₄等化合物，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)離子所帶電荷確定在周期表中的大體位置，利用討論法進(jìn)行推斷，難度中等．