具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是
A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子
B

試題分析：A、p軌道上有2個未成對電子，可能為2或4，不能確定元素的種類，則不一定為同一主族，故A錯誤；B、p軌道上只有1個空軌道，應(yīng)含有2個電子，應(yīng)為ⅣA族元素，故B正確；C、最外層電子排布為1s2的為He，屬于0族元素。最外層電子排布為2s22p6的原子為Ne，屬于0族元素，所以C錯誤；D、最外層電子排布為1s2的原子為He，屬于0族元素。最外層電子排布為2s2的原子Be元素，屬于主族元素，故D錯誤，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
R
W
原子半徑/pm
160
143
89
70
66
主要化合價
＋2
＋3
+2
＋5、－3
－2
 
下列敘述正確的是
A．X、Z元素的金屬性：X ＜ Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R ＞ W
C．Y的最高價氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
D．一定條件下，R單質(zhì)與常見的W單質(zhì)能直接生成RW2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同，且A、C可形成離子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高價氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6，E元素在地殼中的含量僅次于氧，請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式：____________；
（2）B、F的氫化物沸點(diǎn)較高的為____________；
（3）C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性，其原因是              (用離子方程式表示)
（4）C、D、B按質(zhì)量比為23：9：38組成一種化合物，化合物中含有的化學(xué)鍵類型有_______________；
（5）E可與氧元素通過共價鍵形成原子晶體，其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個氧原子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

230Th和232Th是90號元素釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是
A．230Th的中子數(shù)比核外電子數(shù)多140
B．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同
C．232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化
D．Th 元素的相對原子質(zhì)量是231

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：
（1）該元素的基態(tài)原子有  個能層充有電子；
（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號      ；        。
（3）指出元素A在周期表中的位置       。
（4）指出元素A的最高化合價       。
（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有    。
①s-pσ鍵   ②p-pσ鍵   ③s-s σ鍵   ④p-pπ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是
A．能量最低原理B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則D．能量最低原理和泡利不相容原理

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的兩倍”,支撐這一結(jié)論的理論是
A．質(zhì)量守恒定律 B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一個原子形成的離子可表示為，下列說法正確的是
A．含有的中子數(shù)為a＋bB．含有的電子數(shù)為a－n
C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．X原子的質(zhì)量約為g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為                    。
（2）B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應(yīng)方程式                                                   。
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                         ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為      ，Q為       （填化學(xué)式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機(jī)合成中作強(qiáng)還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應(yīng)方程式                                          。
（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說法正確的有        。
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成X
C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低
D．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量減小

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