【題目】足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為(　　)

A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g

【答案】C

【解析】試題分析：Cu和濃硝酸反應(yīng)過程中，Cu失電子生成銅離子、硝酸得電子生成NO2、N2O4、NO，且轉(zhuǎn)移電子守恒，這些氣體若與1.12LO2（標(biāo)況）混合后通入水中，氣體被完全吸收，說明氧氣得到的電子等于這些氣體生成硝酸根離子得到的電子，所以氧氣得到的電子等于Cu失去的電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n（Cu）=＝0.1mol，根據(jù)原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，能繼續(xù)溶解Cu，n（H+）=2n（H2SO4）=2×5mol/L×0.1L=1mol，n（H+）：n（NO3-）=1mol：0.2mol=5：1＞1/4，所以氫離子有剩余，根據(jù)硝酸根離子計(jì)算溶解銅的質(zhì)量，設(shè)溶解Cu的質(zhì)量為x，則

3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O

192g 2mol

x 0.2mol

192g：2mol=x：0.2mol

解得x＝19.2g，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】10.6g Na2CO3固體溶于水，配制成1L溶液，計(jì)算濃度是多少？

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【題目】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

（1）丁子香酚分子式為______________。

（2）下列物質(zhì)在一定條件下不能跟丁子香酚反應(yīng)的是___________。

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液

（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有____________種，寫出其中任意任一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

① 與NaHCO3溶液反應(yīng) ② 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ③ 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（4）丁子香酚的某種同分異構(gòu)體A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)條件已略去）。提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

①寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________；C中官能團(tuán)的名稱是：_____________________；

②寫出A→B的化學(xué)方程式為________________________________，反應(yīng)類型為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯化鎂溶液中加氨水：Mg2++ 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+

B. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++ OH－ H2O + NH3↑

C. 鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na++ 2OH- 　+ H2↑

D. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+ 2H+= Fe2++ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是 (　　)。

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A. 只有③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列說法中正確的是

A. 線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅰ代表Br-的變化情況

C. a值等于6

D. 原混合溶液中n(FeBr2)=4mol

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【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

B. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

D. 天然油脂是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

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【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。

已知：Ⅰ.無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；

Ⅱ.工業(yè)上，向500~600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；

Ⅲ.向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置的連接順序?yàn)?/span> _____________（按氣流從左向右的方向，填儀器接口字母）。

（2）裝置D的作用是 _________;

若缺少裝置E對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是_________________________________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中，會(huì)將裝置D中的干燥劑換成無水氯化鈣，通過裝置D后產(chǎn)生的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收，得到氯化鐵溶液作為副產(chǎn)品。氯化亞鐵溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列試劑中能夠檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否完全失效的所用的試劑是_____________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 __________ （用離子方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)甲：取褪色后溶液3等份

第1份

滴加FeCl3溶液

無明顯變化

第2份

滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

第3份

滴加稀鹽酸和BaCl2

產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)乙：取與褪色后溶液同濃度的FeCl3溶液

滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2

無明顯變化

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，以下說法不正確的是 _____（填選項(xiàng)字母）。

A. 實(shí)驗(yàn)甲說明是Fe3+發(fā)生了反應(yīng)而不是SCN—發(fā)生反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)甲說明是SCN—發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)甲中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO4

D.實(shí)驗(yàn)乙排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN—的可能

由實(shí)驗(yàn)甲和乙得出的結(jié)論為______________________________ 。

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