Question

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

回答下列問題：

（1）A的化學式是_________，用電子式表示C的形成過程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

Answer 1

【知識點】離子共存問題；鹽類水解的應用   B4  H3   H6 

【答案解析】(1) Ba(OH)₂

(2) c(HCO₃^﹣)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2﹣)

(3) Ba²⁺+CO₃^2﹣+2NH₄⁺+2OH^﹣2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓　

(4) NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2﹣的水解程度　    

解析：根據(jù)A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，氣體為氨氣，再由A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，則A為Ba（OH）₂，B為強酸弱堿鹽，則B為Al₂（SO₄）₂，C為強酸強堿鹽，則C為NaCl，D為弱酸弱堿鹽，則D為（NH₄）₂CO₃。

（1）A為Ba（OH）₂；C為NaCl，其形成過程為；
（2）向A溶液中通入適量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶質(zhì)為Ba（HCO₃）₂，由化學式及電離可知c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺），再由水解顯堿性可知c（OH^-）＞c（H⁺），電離產(chǎn)生極少的CO₃^2-，即離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；

（3）③為Ba（OH）₂與（NH₄）₂CO₃的反應，其離子反應為Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓，

（4）（NH₄）₂CO₃溶液顯堿性，是因NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度。

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的推斷、離子的共存、離子濃度大小的比較、水解、離子反應等知識，綜合性較強，難度較大，需要學生在推斷時綜合考慮信息的利用，對學生能力要求較高。