10．下列對如圖兩燒杯溶液分析一定正確的是（　　）
A．甲、乙兩燒杯中水電離出OH-濃度：甲＜乙
B．分別稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：甲=乙
C．相同條件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中
D．向乙燒杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

分析 A、溶液的酸性越強，則對水的電離抑制得越厲害；
B、加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡被促進；
C、乙中含有的氯離子對AgCl的溶解平衡有抑制作用；
D、乙燒杯中HCl的物質(zhì)的量不明確．

解答 解：A、溶液的酸性越強，則對水的電離抑制得越厲害，由于乙燒杯中含有強電解質(zhì)HCl，故乙燒杯中的酸性比甲強，則對水的電離的抑制更強，即乙中水的電離程度更小，水電離出OH-濃度：甲＞乙，故A錯誤；
B、加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡被促進，故甲中氫離子濃度下降較乙中的慢，則pH變化甲＜乙，故B錯誤；
C、乙中含有的氯離子對AgCl的溶解平衡有抑制作用，故相同條件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中，故C正確；
D、向乙燒杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后，溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），但由于乙燒杯中HCl的物質(zhì)的量不明確，故和加入的NaOH的物質(zhì)的量是否相等無法確定，故所得溶液中c（Na+）不一定等于c（Cl-），故c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）不一定成立，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的移動和溶解平衡的移動等問題，綜合性較強，難度適中，注意加水稀釋對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料．取F的化合物做焰色反應實驗，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體．請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Y、Z、E、F、G的第一電離能最大的是N（用元素符號表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．1molM含π鍵數(shù)目為2×6.02×1023或2NA．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2-的立體構(gòu)型為V形或角形，YE32-的中心原子雜化類型為sp2．
（4）Z與X形成的簡單化合物極易溶解在E與X形成的簡單化合物的原因是H2O、NH3之間易形成氫鍵．
（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．已知立方體的棱長為apm，G 晶體密度為bg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素．且原子序數(shù)依次增大． 其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子． D、E 為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)．五種元素所有的s能均為全充滿．E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和．
回答下列問題：
（1）五種元素中，電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）E常有+2、+3兩種價態(tài)，畫出E2+離子的價電子排布圖．
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2A4O7•10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3AO3和兩個[A（OH）4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
①A原子的雜化軌道類型sp2、sp3．
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在圖中用“→”標出其中的配位鍵．該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
③已知H3AO2為-元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3A2為一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（4）E+在水溶液中以[E（H2O）8]2+形式存在，向含離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）4]2+離子，其原因是N元素電負性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵．[E（NH3）4]2-的立體構(gòu)型為正八面體．
（5）由元素組成的某離子化合物的細胞結(jié)構(gòu)“如圖2所示，寫出該物質(zhì)的電子式，若細胞的長寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為2.28 g•cn-2（保留到小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法不正確的是（　　）
A．可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物Q
B．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4→2K++Fe6++4O2一
C．反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
D．反應中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．純堿被視作“堿”用于油污清洗，溶液堿性較強．下列有關(guān)分析不正確的是（　�。�
A．純堿主要成分為Na2CO3B．熱的純堿溶液去污效果更好
C．純堿有利于油污水解D．純堿常用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．C4H10有三種同分異構(gòu)體
B．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異物體
C．常溫下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應
D．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下向10mL 0.1mol•L-1HN3（疊氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化、溫度忽略不計，HN3的Ka=10-4.7）．下列說法不正確的是（　�。�
A．水電離出的c（OH-）：①點小于 ③點
B．此反應的滴定實驗宜選用甲基橙做指示劑
C．②點時c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3）＞c（H+）＞c（OH-）
D．④點時c（Na+）=c（N3-）+c（HN3）=$\frac{1}{15}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．$\frac{{k}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、Cl-
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為，B中含氧官能團的名稱是羧基．
（2）實驗室檢驗A的方法是：取少量A溶液于試管中，向其中加入適量新制的銀氨溶液，振蕩后將試管放在熱水浴中溫熱．一段時間后如試管內(nèi)壁有銀鏡生成，說明被檢者為A．
（3）寫出反應①、⑤的化學方程式：
①；
⑤．
（4）反應③、④的反應類型分別為③取代反應、④取代反應．
（5）反應②（填序號）原子的理論利用率為100%，符合“綠色化學”的要求．

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