下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
B
用鉑絲蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
溶液Y中含Na＋，不含K＋
C
向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體
出現(xiàn)白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
D
向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液變渾濁
析出了NaHCO3
 
D

試題分析：A、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀一定是硫酸鋇，但由于硝酸具有強氧化性，因此如果溶液中含有SO32－，也可以被氧化生成SO42－，所以A不正確；B、用鉑絲蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色說明一定含有鈉離子。但由于觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，因此不能確定溶液中是否含有鉀離子，B不正確；C、向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則根據(jù)較強酸制備較弱酸可知，H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，C不正確；D、由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉固體，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項操作，錯誤的是(　　)
A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B．進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下口流出，上層則從上口倒出
C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組設(shè)計如下工藝路線提純工業(yè)碳酸鈉。已知工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等雜質(zhì)。

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.61×10－12
2.64×10－39
 
根據(jù)所給信息，回答下列問題：
(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為___________________________。
向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝__________________________________________
(2)“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在____________________________________
(3)有人從“綠色化學(xué)”的角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行__________________，并說明理由_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　)。
 
被提純的物質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
溴化鈉溶液(NaI)
新制氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化銨溶液(FeCl3)
氫氧化鈉溶液
過濾
C
二氧化碳(CO)
氧化銅粉末
通過灼熱的氧化銅粉末
D
碳酸鈉(偏鋁酸鈉)
鹽酸
過濾
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案能達(dá)到目的的是    (　　)
A．除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華
B．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶
C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶
D．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：加入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液，加適量水過濾洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.61×10－12
2.64×10－39
 
回答下列問題：
(1)加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。
向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝________。
(2)“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在________。
(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說明理由________________________________________。
(4)已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g)　ΔH＝＋532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH＝＋473.63 kJ·mol－1
寫出NaCO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
 
③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_______________。
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為                   。
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_________、__________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。

A．2.0~2.5     B．3.0~3.5         C．4.0~4.5     D．5.0~5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是_____________________。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是(    )
選項
實驗操作或事實
實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
取少量試液于試管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
說明試液中一定含有SO42－
B
分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2
研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響
C
將NaHCO3與HCl兩種溶液相互滴加
可以鑒別這兩種溶液
D
C2H5Br與AgNO3溶液混合加熱
檢驗C2H5Br中的溴元素
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（  ）
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié) 論
A
將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
溶液變成紅色
Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)
B
將少量某無色氣體通入澄清石灰水
出現(xiàn)白色沉淀
該氣體一定是CO2
C
分別測定常溫下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH:
Na2SiO3
>Na2CO3
非金屬性:
Si>C
D
向濃度均為0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)
>Ksp(AgI)
 

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同步練習(xí)冊答案