【題目】斷開(kāi)1molH—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵需要吸收的能量分別為436kJ、243kJ、431kJ,則由Cl2H2生成1molHCl時(shí)的反應(yīng)熱為

A. 吸熱91.5kJB. 放熱91.5kJ

C. 吸熱183kJD. 放熱183kJ

【答案】B

【解析】

在反應(yīng)Cl2+H2 = 2HCl中,斷裂1molH—H 鍵、Cl—Cl鍵共吸收的能量為: 436kJmol+243kJ=679 kJ;生成2mol H—Cl鍵,放出的能量為: 431kJ2mol =862 kJ吸收的能量<放出的能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:862 kJ-679 kJ=183 kJ所以由氫氣和氯氣反應(yīng)生成1molHCl需要放出的熱量為: 183 kJ/2=91.5kJ。

根據(jù)分析可知:A.吸熱91.5kJ不符合題意;B. 放熱91.5kJ符合題意;C. 吸熱183kJ不符合題意; D. 放熱183kJ不符合題意;答案:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1913年,德國(guó)化學(xué)家哈伯實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn),被稱(chēng)作解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才.現(xiàn)將lmolN23molH2投入1L的密閉容器,在一定條件下,利用如下反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H<0.當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ(NH3)變化趨勢(shì)如圖所示.

回答下列問(wèn)題:

(1)已知:①NH3(l)═NH3(g)H1,N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)H2;則反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=_____________(用含H1、H2的代數(shù)式表示);

(2)合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________,平衡時(shí),M點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%,則N2的轉(zhuǎn)化率為____________(保留兩位有效數(shù)字) ;

(3)X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)____________(”)。上圖中,Y軸表示____________(溫度壓強(qiáng)”),判斷的理由是____________;

(4)若將1mol N23mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中,實(shí)驗(yàn)條件和平衡時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

容器編號(hào)

實(shí)驗(yàn)條件

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

恒溫恒容

放熱Q1kJ

恒溫恒壓

放熱Q2kJ

恒容絕熱

放熱Q3kJ

下列判斷正確的是____________;

A.放出熱量:Ql<Q2Hl B.N2的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ>Ⅲ

C.平衡常數(shù):Ⅱ>Ⅰ D.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):Ⅰ>Ⅱ

(5)常溫下,向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol/L的氨水,恰好使混合溶液呈中性,此時(shí)溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(“>”、“<”“=”) ;

(6)利用氨氣設(shè)計(jì)一種環(huán)保燃料電池,一極通入氨氣,另一極通入空氣,電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-,寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最簡(jiǎn)單的環(huán)狀烴分子中,具有的碳原子數(shù)為 (    )

A.1B.2

C.3D.4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈉,并測(cè)定所制備亞硝酸鈉的純度。

I.利用下列裝置制備N(xiāo)aNO2

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3,MnO4被還原為Mn2+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)利用上圖中的裝置制備N(xiāo)aNO2,其連接順序?yàn)閍→__________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先通一段時(shí)間N2的目的是__________。

(3)裝置B中盛放試劑的名稱(chēng)為__________,裝置C的作用是__________。

(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

Ⅱ.測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)所制備的NaNO2樣品(含NaNO3雜質(zhì))的純度。稱(chēng)量D中所得樣品ag溶解后配制成250mL溶液取25.00mL于錐形瓶中,用bmoL-1酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)。重復(fù)上述滴定操作兩次,測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:

(5)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致出現(xiàn)上表中第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的是__________(填字母編號(hào))。

a.滴定時(shí)有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外

b.加入樣品溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

(7)最終所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含a、b的關(guān)系式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有四種物質(zhì):①金剛石、②白磷、③甲烷、④石墨,其中具有正四面體結(jié)構(gòu)的是 (    )

A.①②③B.①③④

C.①②D.②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe3+S2-不能大量共存是它們相互促進(jìn)水解完全造成的么?____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)甲醇是一種重要的化工產(chǎn)品,可利用甲醇催化脫氫制備甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系

①甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

②過(guò)程與過(guò)程的反應(yīng)熱是否相同?____________原因是_______________。

③寫(xiě)出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

(2)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1

CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1

下列說(shuō)法正確的是________。

A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

B.①反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH>-192.9 kJ·mol1

D.反應(yīng)②的能量變化如圖所示

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子能大量共存的是

A.Fe3+、Cu2、Cl、NO3B.H+、NaAlO2、CO32

C.Ca2+、Fe2、SO42、ClOD.Mg2+、NH4+、OH、HCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源,其反應(yīng)原理為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 放電過(guò)程中,負(fù)極質(zhì)量會(huì)增加

B. Ag2O 電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. Zn 電極的電極反應(yīng)式:Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2

D. 放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案