0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于
A．13B．7C．5.2D．1
C

試題分析：氯化銨溶液水解顯弱酸性，排除A和B，當(dāng)0.1 mol·L—1一元強(qiáng)酸全部電離時(shí)pH才等于1，鹽溶液pH不可能等于1，故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是
A．HCO3－+H2O H3O++CO32－
B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3
C．NH3+H2O NH4++OH－
D．HCO3－+OH－ =CO32－+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A．將溶液稀釋，減少
B．滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)＜c( HCO3一)
C．通人0.1 mo1CO2氣體，溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3)
D．滴人酚酞，微熱，溶液顏色加深

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(　 　)
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(C)均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列問(wèn)題。
(1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關(guān)于該溶液的敘述錯(cuò)誤的是
A．滴加甲基橙溶液呈黃色B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)D．加水稀釋，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的觀點(diǎn)正確的是
A．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．25℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在電離平衡，不存在水解平衡
C．熱的純堿液去油污效果好，因?yàn)榧訜峥墒笴O32-的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污力降低
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液加熱蒸干后，能得到溶質(zhì)本身固體的是
A．FeCl3B．FeCl2C．NaOHD．NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是（   ）
A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案