Question

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，雜質(zhì)不溶于水和酸）為原料，制備藍(lán)色晶體G，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

 （1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價(jià)硫化物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式                   ；

（2）試劑X的化學(xué)式為               ，雙氧水的作用是            ；

（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為                ，用pH試紙測該溶液pH值的方法是                           ；

（4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                               。

 

Answer 1

（1）2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2

（2）CuO或合理答案；將Fe2+氧化為Fe3+

（3）10-5；用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙的中央，并與比色卡比色

（4）降低晶體溶解度，有利于晶體析出

【解析】（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價(jià)硫化物，即Cu2S和2FeS，由S元素守恒，S元素有多余，與O2結(jié)合為SO2。

（2）含中含有氧Fe2+，加入雙氧水的目的就是把Fe2+氧化為Fe3+，B溶液含Cu2+和Fe3+，為了除去Fe3+，可以降低溶液的pH至3.2到6.4之間，試劑X的化學(xué)式為CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等；

（3）試劑Y是氨水，0.1 mol／L時(shí)pH=11，c(OH-)≈c(NH4+)=10-3；NH3·H2O的電離常數(shù)為K=；

（4）用pH試紙測該溶液pH值的方法是用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙的中央，并與比色卡比色；在溶液N中加入乙醇的目的是降低晶體溶解度，有利于晶體析出。