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3．含有6.4g Cu2+的CuSO4•5H2O物質的量為（　　）
A．25molB．1.56molC．1molD．0.1mol

分析 根據n=$\frac{m}{M}$結合物質的構成計算．

解答 解：n（Cu2+）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，則n（CuSO4•5H2O）=n（Cu2+）=0.1mol．
故選D．

點評 本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式以及物質的構成，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如圖：

（1）步驟 II 中制氫氣原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是ac．
a．升高溫度    b．充入 He    c．加入催化劑    d．降低壓強
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）已知尿素的結構簡式為，請寫出尿素的同分異構體中含有離子鍵的化學式NH4OCN．
（4）CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應的化學方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH3CH2OH+3H2O．以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，該電池中負極上的電極反應式是：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（5）已知 CO2+2NH3$\stackrel{一定條件}{→}$CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中轉化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成400噸尿素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度0.2mol/L．
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積1.12L．
（3）所加Ba（OH）2的物質的量濃度0.7mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．mg H2和O2的混合氣體中含有N1個氫分子和N2個氧分子，則阿伏加德羅常數為NA=$\frac{2{N}_{1}+32{N}_{2}}{m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中，溶液里無固體析出的是（　�。�
A．MgCl2溶液中加入Na的小顆粒B．飽和Ca（OH）2溶液中加入Na的小顆粒
C．KNO3稀溶液中加入Na的小顆粒D．FeCl2溶液中加入Na的小顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列四種化合物分別催化加氫后，不能得到2-甲基戊烷的是（　�。�
A．CH3CH=C（CH3）CH2CH3B．（CH3）2C=CHCH2CH3
C．CH3CH=CHCH（CH3）2D．CH2=CHCH2CH（CH3）2

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B．利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個

C．1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應

D．利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(1)寫出反應用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)的離子方程式：­­­­­­­­­­______________

(2)把離子反應Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改寫成化學方程式______________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

能用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（ ）

A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和鹽酸混合

C．Cu（OH）2和稀H2SO4反應 D．CO2通入NaOH溶液中

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